Bonjour j'ai un exercice à faire pour Lundi et je ne comprend pas certaines questions pouvez vous m'aidez, s'il vous plait.
Voici l'énoncé :

Un calorimètre de masse m = 1,6 kg et de capacité thermique C ) 150 J.kg.K contient une masse m1 = 200g d'eau à la température initiale O1 = 70 degré. On y place un glaçon de masse m2 = 80g sortant du congélateur à la température O2 = -18 degré. L'objectif est de déterminer la température finale du système et sa composition.
Question 1 : Exprimer l'énergie Q1 reçue par la glace.
Pour cette question j'ai fais : Q1 = Q glace + Qglace + Q eau
                                   = m2 * Cglace + O2 * Delta fusion - m2 * Ceau * Of
Mais je ne suis pas sur que ce soit ça.

Question 2 : Exprimer l'énergie Q2 cédée par l'eau liquide et le calorimètre.
Pour cette question j'ai fais : Q2 = Q eau + Qcalorimètre
Mais je ne suis pas sur non plus.

[u]Question 3 : Si on suppose que le système est isolé quelle relation peut on écrire pour Q1 et Q2.
Pour cette question j'ai fais : Delta eau = Delta glace.

Question 4 : Calculer la température finale du système.
Cette question si je n'ai pas compris comment on devait faire, quelqu'un peut m'expliquer, s'il vous plait.

Merci d'avance pour vos réponses.