Bonsoir  Nanalee13 :

   C'est la perte d'un électron qui est la cause de l'ionisation d'une molécule . L'ion moléculaire est donc une espèce radicalaire . Un tel ion , ayant un électron non aparié , qu'il soit moléculaire
   ou fragment est appelé un ion à nombre impair d'électrons , et se distingue par le symbole (+. )  . Lorsque l'on explique et que l'on classe les réactions de décomposition , il est souvent plus
   pratique et plus facile de distinguer ces ions radicaux des ions à nombre pair d'électrons qui sont ceux dans lesquels les couches électroniques superficielles sont totalement garnies .

   Les espèces cationiques radicalaires existent aussi mais sont moins stables. Ils apparaissent principalement en spectrométrie de masse. Lorsqu'une molécule en phase gazeuse est soumise à                
   Une ionisation électronique. Un électron est arraché par un électron du faisceau électronique, créant un cation radicalaire M+•. Cette espèce dérive de l'ion moléculaire ou ion parent et indique        
   la masse moléculaire. Dans un spectre de masse typique, plus de signaux apparaissent en raison de la fragmentation de l'ion moléculaire en mélange complexe d'ions et de radicaux non                  
   chargés. Ainsi par exemple, le cation radicalaire éthanol se fragmente en cation méthyle CH3+ et radical hydroxyle. Pour le naphtalène, le cation radicalaire non fragmenté est de loin le pic le            
   plus important du spectre. Les espèces secondaires sont générés par un gain (M+1) et une perte (M-1) en proton.

   Bonnes  salutations .