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Tableau d'avancement
Bonsoir,
J'ai des tableaux d'avancements à réaliser, mais je ne suis pas sûr de mes réponses. Merci de me corriger en cas d'erreur.
La réaction étudiée est la précipitation de l'hydroxyde de cuivre (II) à partir d'une solution de sulfate de cuivre (II) et d'une solution de soude.
Equation de la réaction : Cu2+ + 2HO- --> Cu(OH)²
1) Nature du réactif limitant
A un volume V0 = 20.0 mL de solution de sulfate de cuivre (II) de concentration C0 = 0.10 mol.L-1 en ions Cu2+, on ajoute un volume V1 = 20.0 mL de solution de soude de concentration C1 ou C2 en ions Ho-
Etablir un tableau d'évolution du système et déterminer la nature du réactif limitant dans les deux cas suivants :
a) C1 = 0.10 mol.L-1 b) C2= 0.40 mol.L-1
2) Mélange stoechiométrique
Lorsqu'un mélange réactionnel est stoechiométrique, que peut-on dire de la quantité de matière de chacun des réactifs lorsque le système cesse d'évoluer ?
En déduire, à l'aide d'un tableau d'évolution du système, le volume V3 de solution de soude de concentration C2 = 0.40 mol.L-1 en ions Ho- à ajouter à un volume V0 = 20.0 mL de solution de sulfate de cuivre (II) de concentration C0 = 0.10 mol.L-1 en ions CU²+ pour obtenir un mélange stoechiométrique.
Voici ce que j'ai réalisé :
J'ai fait le cas avec C1 = 0.10 mol.L-1
Avec n = C0 * V0 = 20.0 * 0.10 = 2 soit 2*10-3
et n = V1 * C1 = 20.0*0.10 = 2 soit 2*10-3
0.002-x = 0
x = 0.002
0.002-2x = 0
-2x = -0.002
x = 0.001.
Le réactif limitant est donc les ions 2Ho-
Par contre, là où j'ai vraiment du mal, c'est pour le 2).
Pour déterminer le volume V3, je pense résoudre l'équation V3*C2 = V0 * C0.
Cela me donne V3 = 5ml.
Mais je ne suis pas du tout sûr de ma démarche.
Merci d'avance.
1) Pour le cas avec C2 = 0.40 mol.L-1 :
On a n = V1 * C2 = 20*0.40 = 8 soit 0.008 mol
et n = V 0 * C0 = 20.0 * 0.10 = 2 soit 0.002 mol.
Hypothèse n(Cu2+) = 0 mol.
0.002-x = 0
0.002 = x
Hypothèse n(2HO-) = 0
0.008-2x = 0
0.008 = 2x
x = 0.004
Le réactif limitant est le Cu2+.
Merci d'avance.
Bonjour
Mélange Stœchiométrique : n(Cu2+) 2*n(HO-)
Lorsqu'en le système cesse d'évoluer c'est qu'on est à l'équilibre donc tous les réactifs ont été consommés.
D'où n(Cu2+) = n(HO-) = 0 et
n( Cu(OH)+ ) = n(Cu2+)initiale
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