Bonjour à tous !

Voila je vous explique mon problème, cela fait plusieurs heures que je retourne mon exercice dans tout les sens sans savoir par où ni comment commencer. (Je suis un peu larguer en géochimie )

Énoncé :

L'hydroxyde d'aluminium est amphotère, c'est-à-dire qu'il subit une dissociation basique en milieu acide et une dissociation acide en milieu basique. Les espèces de l'aluminium en milieu aqueux pur sont Al³⁺ , Al(OH)²⁺ , Al(OH)₂⁺ , Al(OH)₃^° , Al(OH)₄^- :

     A - Comparer la courbe de solubilité de la gibbsite (Al(OH)₃) en fonction du pH, en absence et en présence de 440 ppm d'oxalate. On ne tiendra pas compte des coefficients d'activité.

     B - Expliquer l'allure de la courbe de solubilité de la gibbsite en fonction du pH en présence d'oxalate.


Données : (à 25°c)

Al(OH)_{3 gibbsite} + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O        K_s0 = 10⁷
Al³⁺+H₂O = Al(OH)²⁺ + H⁺                      ₁ = 10^-5
Al³⁺+2H₂O = Al(OH)₂⁺ + 2H⁺                  ₂ = 10^-10.2
Al³⁺+3H₂O = Al(OH)₃^° + 3H⁺                  ₃ = 10^-15.75
Al³⁺+4H₂O = Al(OH)₄^- + 4H⁺                  ₄ = 10^-22.92
H₂O_x = H⁺ + HO_x^-                                 K_a1 = 10^-1.25
HO_x = H⁺ + O_x^2-                                   K_a2 = 10^-4.27
Al³⁺ + 3O_x^2- = Al(O_x)₃^3-                       ₁₃ = 10¹⁵
Poids moléculaire de l'acide oxalique : 90g/mol


Voila, si vous pouviez me donner une piste pour commencer je vous en serai très reconnaissant. Merci d'avance !