Bonjour a tous
voici mon exo: Le pentachlorure de phosphore PCl₅ se dissocie selon la réaction :

PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)              K°(500K)=0.61

Si l'on enferme initialement 2.0g de PCl₅ dans un réacteur de 300 mL, et qu'on le porte a 500K, quelles seront les pressions partielle des gaz à l'équilibre? Quel sera le coefiicient de dissociation de PCl₅ ?
Données : M(PCl₅)=208.5 g.mol^-1

Merci de me mettre sur la voie car je ne sais pas comment débuter :/