Bonjour à tous,
Je suis actuellement ds une situation pour le moins délicate. En effet, je cherche à déterminer le degré d'un vinaigre par dosage colorimétrique. Or, à la fin, je trouve que mon vinaigre est à 75,6•... Ce que je doute fortement. À mon avis, ça ne doit pas exister. Mais du coup, je ne vois pas où est mon erreur...
On a dilué 10 fois un vinaigre (dont je cherche le degré) avec la solution titrante d'hydroxyde de sodium (c2= 1x10^-1 mol/L).
Ensuite on prélève 10 ml de la solution de vinaigre dilué que l'on met dans un erlenmeyer etc etc etc. Lors de mon TP, j'ai atteint l'équivalence à 12,6 mL.
Donc mon calcul pr calculer la concentration de la solution diluée de vinaigre j'ai donc :
C1= (C2 x Véq) / V1 et je trouve 0.126 mol/L
J'en déduis que la concentration molaire de vinaigre à la base est de 0,126x10= 12,6 mol/L.
Et là arrive le problème : la détermination du degré de ce fameux vinaigre.
Je détermine la masse de CH3CO2H dans 100 mL, et je trouve 75,6•...
Où est mon problème?
Merci à l'avance!
bonjour
0,126*10= 1,26 mol/L ..........
Tu vas donc trouver 7,6°
Une bête erreur de calcul ,mais un bon réflexe de juger le résultat irrecevable.
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