Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Pile oxydo-réduction
Bonsoir, j'ai un qcm qui me pose problème, j'aimerais avoir quelques explications !
On réalise une pile argent/cuivre en associant :
- une demi-pile 1 constituée d'une électrode d'argent plongeant dans une solution de nitrate d'argent 1mol.L-1
- une demi-pile 2 constituée d'une électrode de cuivre plongeant dans une solution de sulfate de cuivre (II) 1mol.L-1
Ces 2 demi-piles sont reliées par un pont salin.
Données : E0(Cu2+/Cu) = 0.34V, E0(Ag+/Ag)=0.8V
Cochez la (les) propositions exactes :
A. la demi pile 1 est le siège d'une réduction
B. La force électromotrice de la pile, quand la pile est neuve, est égale à 0.46V
C. Durant le temps de fonctionnement de cette pile, la concentratione en ion No3- dans chaque compartiment reste innchangée
Voilà, la réponse A est exacte, sauf que je ne comprends pas comment le sait-on ! Merci d'avance
Salut !
C'est la règle du gamma.
Tu places sur une échelle tes deux couples OxRed par potentiel croissant :
Ag+/Ag
Cu2+/Cu
Et ensuite tu traces un gamma en commençant par l'espèce en haut à gauche, suite bas droite, bas gauche et haut droit.
Donc sur ta pile l'équation générale sera : 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+
La demi réaction associée à ta demi-pile 1 est : Ag+ + e- = Ag
C'est donc bien une réduction.
Annuler
connectez vous