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exercice chaleur et température
Bonjour j'ai un petit problème avec un exercice de chaleur que je n'arrive pas à résoudre.
Le voici:
" Un récipient en aluminium de 400[g] contient 200[ml] d'eau. le tout est à une température de 70[°c]. On introduit dans le récipient de la glace à(-10) [°C]. L'équilibre thermique s'établit à la température de 30 [°C] La pression atmosphérique est la pression normale. On admet que le système ne dissipe pas d'énergie dans son environnement.
a) Calculer la masse de glace introduite dans le récipient.
b) si le récipient était de même masse, mais en fer, la température d'équilibre aurait-elle été plus élevée ou plus basse ? Justifier la réponse donnée. "
J'imagine bien que je dois utiliser la formule: Q =mc•deltaT mais dans ce cas le m est-ce que c'est la masse du récipient +de l'eau soit 0.4+0.2 kg ? De plus la chaleur massique que je dois utiliser est-elle celle du fer ou de l'eau ? Je ne[u][/u] vois vraiment pas comment faire... Quelqu'un peut-il m'aider ?
Merci d'avance
Non, non, non, non... la physique ne consiste pas à piocher une formule au hasard en espérant qu'elle aille bien...
Expliquez plutôt ce qui se passe dans ce récipient quand on y introduit la glace. Une fois que vous aurez compris ça, les formules à utiliser tomberont toutes seules.
1)
Au départ, on a : 400 g d'alu à 70°C, 200 g d'eau à 70°C, une masse m de glace à -10°C
Au final, on a : 400 g d'alu à 30°C, 200 g d'eau à 30°C, une masse m d'eau à 30°C (qui provient de la fonte de la glace).
Pour que la glace passe de -10°C à + 30°C, elle a du changer d'état (de solide à liquide à 0°C)
Tu as donc besoin, pour poser la relation d'équilibre et puis de calculer m de :
La chaleur massique de l'alu
La chaleur massique de l'eau
La chaleur massique de la glace
La chaleur latente de fusion de la glace
Attention aussi aux unités.
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