Bonjour,


La décomposition de la nitroglycérine est explosive; au cours de cette réaction il y a production de diazote, de l'oxyde de carbone, de vapeur d'eau et de dioxygène.
Attention! la nitro est liquide et les produits sont à l'état gazeux.

a) Écrire l'équation-bilan de cette réaction:

J'ai écrit ceci:
C₃H₅N₃O₉----> N₂+CO₂+H₂O+O₂
équilibrée:
4C₃H₅N₃O₉----> 6N₂+12CO₂+10H₂O+O₂
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b) Calculer la chaleur de réaction en utilisant les valeurs moyennes des énergies de liaison .La chaleur latente de vaporisation de la nitro est de 57KJ/mol

Liaison H-H O=O N=N O-H C-O C=O (1) C=O (2) C-C C-H
E(kJ/mol) 436 498 945 460 350 804 736 348 415

C=O(1) --> CO2  et C=O(2) --> groupes carbonyles et carboxyle
L'énergie de liaison moyenne des liaisons NO dans cette molécule est E_NO = environ 360kJ/mol

On donne la formule semi-développée de la nitro:


CH₂-O-NO₂
|
CH-O-NO₂
|
CH₂-O-NO₂

Je ne comprends pas très bien comment faire.

faut-il faire les formules développées?
N=N + O=C=O + H-O-H + O=O pour calculer la chaleur de réaction.

Merci d'aider une mamie