Bonjour, j'ai fais une partie de l'exercice qui va suivre, mais je suis totalement bloquée a une question...
Voici l'exercice:
Détermination de la concentration massique en sucre d'un jus de fruits
La molécule de fructose
Donnée : masse molaire moléculaire du fructose : Mf=180.0 g.mol^-1
Les plantes produisent la molécule de fructose à partir du dioxyde de carbone et l'eau ; elles produisent également du dioxygène lors de la photosynthèse.
Mesures en laboratoire
(c'est deux tableaux )
Tableau 1 :
Concentration massique en sucres ts d'une 0 - 100 - 200 - 300 - 400
solution aqueuse de fructose (g.L^-1)
Indice de réfraction ns de la solution 1.33 - 1.38 - 1.43 - 1.47 - 1.51
Tableau 2
Concentration massique en sucres ts d'une 0 - 50 - 100 - 140 - 180 - 220 - 280
solution aqueuse de fructose (g.L^-1)
Densité de la solution 1.000 - 1.019 - 1.038 - 1.053 - 1.069 - 1.085 - 1.108
Travail demandé :
1- Proposer la formule développée plane de la molécule de fructose. En déduire sa formule brute.
2- Quel groupe caractéristique contient la molécule de fructose ?
3- Proposer une molécule isomère de la molécule de fructose, dont le cycle est composé de 6 atomes et non de 5, comme la molécule de fructose.
4- Un jus de fruits possède un indice de réfraction nj = 1,40.
Déterminer la masse de fructose contenue dans Vsol = 250 ml de ce jus de fruits.
En déduire le pourcentage massique pf en fructose de ce jus de fruits.
5- Calculer la concentration molaire en fructose cf de ce jus de fruits.
6- Ecrire l'équation chimique qui symbolise la synthèse du fructose par les plantes.
Là ou j'en suis :
1 - Formule développée :
H
|
H H H O H
| | | | |
H-C - C - C - C - C - C - H
| | | | || |
O O O H O O
| | | |
H H H H
Formule brute :
C6H12O6
2- Un kétone
3- Le glucose
4 -J'ai fait un graphique avec le 1er tableau et grâce a ma courbe j'ai trouvé : pour nj = 1.40 ; cj = 140g.L^-1
ensuite grâce a la définition de la concentration massique j'ai trouvé qu'il y avait une masse de 35 g. L^-1 dans 250mL de jus de fruit.
Je suis totalement bloquée pour le pourcentage massique puisque je n'ai pas la masse de la solution, quelqu'un pourrait m'aider ? Et me dire si mon raisonnement précédent est juste ou pas.
Merci d'avance
Bonjour, j'ai encore essayé aujourd'hui, pas moyen d'arriver à la fin de cet exercice... Pouvez vous m'aider ? Merci d'avance
Bonjour Incognita,
Je suis bloquée à la question 4, quand on demande le pourcentage massique... Je sais que pour calculer le pourcentage massique la formule est :
pm= m soluté/ m solution
Seulement je ne sais rien qui puisse m'aider à effectuer ce calcul...Sauf que la masse de soluté est de 35g.L^-1 dans 250mL de jus de fruit
Bonjour, ayant résolus le même exercice je peux vous apporter un peu d'aide.
Premièrement, pour calculer le pourcentage massique Pf en fructose de ce jus de fruits, il faut connaitre toutes ses formules.
Comme l'a dit BlackM5, la formule du pourcentage massique est Pm=Msoluté\Msolution.
Mais ici, on ne connait pas la masse de la solution de fructose Msol. Il faut donc partir de plusieurs formules pour déterminer Msol et ainsi terminer par la bonne expression. Attention, il faut que cela soit entièrement un travail de calcul littéral! Il vous faudra passer a l'application numérique une fois la bonne expression trouvée.
Pour vous aider un peu, il faut utiliser la relation de la densité et de la masse volumique pour aboutir a l'expression du pourcentage massique avec Msol sous une autre forme .
Voila j'espère que ça a pu vous aider, c'est la première fois que je répond à une question
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