Inscription / Connexion Nouveau Sujet
L’équilibre chimique
Coucou !
Voila, en me reportant à la correction d'un exercice, j'ai du mal a comprendre les réponses car il n'y a pas d'explications. Pourriez-vous svp m'expliquer la correction de cet exercice?
Merci d'avance.
Énoncé:
L'ammoniac gazeux NH3, est synthétisé a partir de diazote gazeux et de dihydrogène gazeux.
1. Un mélange initial contient 0.10 mol de diazote et 0.30 mol de dihydrogène. Calculer l'avancement maximal de cette réaction.
Réponse:
xmax= 0.10 mol
2. Préciser la composition du mélange dans l'état final. Pourquoi cet état final est-il qualifie d'état d'équilibre?
Réponse:
nf(N2)= 0.06 mol
nf(H2)= 0.18 mol
nf(NH3)=0.080 mol
Dans l'état final, les réactifs et les produits coexistent en proportions constantes.
Bonjour,
Je comprends la 1ère réponse, je ne comprends pas les autres .
Commencez par écrire la réaction et en dessous le nombre de moles pour que la réaction soit équilibrée .
Bonjour "kayou".
Tout d'abord, tu sais que :
diazote + dihydrogène = ammoniac ; c'est-à dire
N2 + 3H2 = 2NH3 afin que ton équation soit équilibrée.
De plus, ils te disent dans l'énoncé que tu as 0,10 mol de diazote et 0,30 mol de dihydrogène. Ainsi Xmax = 0,10 mol, car c'est le plus petit ! (Pour cette question, l'équation ne te servait pas à grand chose).
Tu sais donc que Xmax = 0,10 mol.
Par contre pour les questions suivantes c'est un peu bizarre .. Je n'aurai pas trouvé ça ..
Cependant on dit d'une réaction finale qu'il y a un état d'équilibre lorsqu'il y a coexistence des réactifs et des produits, qui restent alors en proportions constantes (comme tu l'as montré dans la question 2). En effet, un système évolue de son état initial vers un état d'équilibre dans lequel les quantités de matière des espèces dissoutes n'évoluent plus (c'est ce que tu as calculé ici).
J'espère t'avoir aidé !
Annuler
connectez vous