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devoir maison
ex1 calcul d'une concentration molaire
calculer les concentration molaires en soluté apporté dans les solutions aqueueses préparées de la manière suivante:
a.on dissout 10g de pastilles de soudes NaOH dans 250 ml d'eau
b.on dissout 25g de sulfate de cuivre CuSO4 dans 500 ml d'eau
c.on dissout 3.4g de chlorure de sodim NaCL dans 100 ml d'eau
merci de jeter un coup d'oeil pour m'aider svp
j'ai essayer :
c=nespèce/v solution =4/0.25=16g.l-1
rappelle NaOH egale 40g.mol donc j'ai fais 10*0.4=4
Bonjour hyoyeonhyunabora :
Masse moléculaire de NaOH = 40 . Masse moléculaire de CuSO4 anhydre = 159,5 mais il existe sous la forme CuSO4 . 5 H2O = 249,5 . Masse moléculaire de NaCl = 58,5 .
Remarque : Les solutions molaires sont toujours masses de produits par unité de volume de solution ( 1 litre ) et non pas masses de produits + volume de solvant ( 1 litre ).
a). 10g de NaOH dans 250 ml de solution = ( 10g : 250 x 1000 ) = 40g/L soit une solution 1 molaire .
b). 25g de CuSO4 anhydre dans 500 ml de solution = ( 25g : 500 x 1000 ) = 50g/L soit une solution 50g : 159,5 = 0,314 molaire .
25g de CuSO4 . 5 H2O dans 500 ml de solution = ( 25g : 500 x 1000 ) = 50g/L soit une solution 50g : 249,5 = 0,2 molaire .
c). 3,4g de NaCl dans 100 ml de solution = ( 3,4 : 100 x 1000 ) = 34g/L soit une solution 34g : 58,5 = 0,582 molaire .
Bonnes salutations .
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