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Réactif limitant
Bonsoir à tous alors voilà j'ai comme énoncé :
On fait réagir Vr=50ml d'alcool de d=0.80 avec Vo=200ml de permanganate de concentration Co =0.5 mol/L
1.Montrer que le permanganate est le réactif limitant
Je vous avoue que ça fait longtemps que nous avons fait cette leçon et je ne me souviens plus trop enfin je sais que nous avons besoin des coefficient stœchiométrique mais justement nous ne connaissons pas la première solution. Comment est-ce possible ?
Bonjour calounette17 : Masse moléculaire de KMnO4 = 158 . Masse moléculaire de CH3-CH2OH = 46 .
Deux équations possibles : ( réaction en milieu acide , H2SO4 ).
1). 4 MnO4- + 5 CH3-CH2OH + 12 H+ =======> 5 CH3COOH + 4 Mn++ + 11 H2O . ( formation d'acide ) .
2) 2 MnO4- + 5 CH3-CH2OH + 6 H+ =======> 5 CH3-CHO + 2 Mn++ + 8 H2O . ( formation d'aldéhyde ) .
200 ml de solution de KMnO4 0,5 molaire = ( 158 x 0,5 : 1000 x 200 ) = 15,8g de KMnO4 soit 0,1 mole .
50 ml d'éthanol d=0,8 = 40g soit 40 : 46 = 0,869 mole .
Dans l'équation (1) 5 moles d'alcool nécessitent 4 moles de KMnO4 . 0,869 mole d'alcool corresponde à ( 0,869 x 4 : 5 )= 0,695 mole de KMnO4 . ( oxydant limitant ) .
Résultat : il faudrait 0,695 mole ( 109,8g ) de KMnO4 et l'on a utilisé 0,1 mole soit 15,8g de KMnO4 .
Dans l'équation (2) 5 moles d'alcool nécessitent 2 moles de KMnO4 . 0,869 mole d'alcool corresponde à ( 0,869 x 2 : 5 ) = 0,3476 mole de KMnO4 . ( oxydant limitant ) .
Résultat : Il faudrait 0,3476 mole ( 54,92g ) de KMnO4 et l'on a utilisé 0,1 mole soit 15,8g de KMnO4 .
Bonnes salutations .
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