Bonjour j'ai ci-dessous un exercice de physique chimie qui me pose problèmes car les notions que je dois utiliser n'ont pas été encore vu dans le cour.
Je vous donne l'énoncé :
L'absorbeur d'humidité chimique est une alternative simple et peu coûteuse à la mise en place d'une ventilation. Il permet de diminuer l'humidité liée à la condensation dans les habitations. C'est un appareil autonome qui fonctionne simplement:
- Un sachet contenant une masse = 1,20kg de chlorure de calcium anhydre CaCl²(s) est placé sur une grille;
-Cette grille est située au-dessus d'une cuve rectangulaire dans laquelle on récupère la solution aqueuse de chlorure de calcium obtenue lorsque l'air humide passe à travers les pastille de chlorure de calcium.
Lorsque tout le solide a été dissous, le volume V de la solution obtenue dans la cuve est V=1,50L.Cette solution peut ensuite être jetée dans les sanitaires.
1)Ecrire l'équation de dissolution de chlorure de calcium solide dans l'eau.
2) Calculer la quantité de matière n de chlorure de calcium dans le sachet utilisé
3)Construire le tableau d'évolution
4) A partir de ce tableau calculer les quantités de matières n' d'ions calcium et n'' d'ions chlorure dans la solution obtenue.
5) En déduire les concentrations en ions de chlorure [Cl-] et calcium [Ca2+] de la solution obtenue.
6)vérifier l'électroneutralité de cette solution.
Notes à savoir : les masse molaires atomiques sont : M(Ca)=40,1g*mol-1 ; M(Cl)= 35,5g*mol-1
Je ne sais même pas à quoi ressemble une équation de dissolution, si une âme charitable veut bien me donner un coup de pouce je ne suis pas de refus
Je sais que l'équation de la dissolution est CaCl2 ------> Ca2+ + 2Cl-
C'est exact ?
De plus pour la question 2) j'en est déduis que la masse molaire était égale à n = m/M c'est à dire n = 1200/(40,1+35,5) est-ce exact ?
Bonjour,
1) La réaction de dissolution va effectivement transformer le Chlorure de Calcium solide en ions Ca2+ et Cl- qui seront dans l'eau
CaCl2(s) _> Ca2+(l) + 2 Cl- (l)
avec (s) pour solide et (l) pour liquide
2) Une mole de chlorure de calcium a donc une masse de (1* 40,1) + (2 * 35,5) soit 111,1 g
Le nombre de moles initiales est donc de 1200/111,1 = 10,8 moles
3) Au départ t=0, CaCl2= 10,8 moles Ca2+ = O mole Cl- = 0 mole
Ensuite au temps t pour n moles dissoutes, CaCl2 = 10,8 - n moles, Ca2+ = n moles Cl- = 2n moles
A la fin de la réaction lorsque toutes les moles sont dissoutes: CaCl2 = 0 mole, Ca2+ = 10,8 moles Cl- = 21,6 moles
4) n' = n et n" = 2n
5) C (Ca2+) = 10,8/V mol/L et C (Cl-) = 21,6/V mol/L avec V = 1,5 L
6) La solution est neutre puisqu'il y a un ion Ca2+ doublement positif pour 2 ions Cl-simplement négatifs
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