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Exercices sur les solutions aqueuses (2)
Bonjour,
voilà j'ai un DM de chimie sauf que je suis bloquer à 2 questions d'exercices différents
exerice 1
** exercice effacé ** 
Exercices sur les solutions aqueuses (1)
exercice 2
L'eau oxygéné utilisée pour décontaminer les lentilles de contact contient 3.0 pour cent en masse de peroxyde d'hydrogène(H2O2). cela signifie que 100g d'eau oxygénée contiennent 3.0g de peroxyde d'hydrogène.Le flacon d'eau oxygénée en contient 360ml.La densité de la solution est 1
Calculer la concentration molaire de la solution en peroxyde d'hydrogène? Celle là aussi je sais pas
Merci d'avance pour vos réponse
*** message dupliqué ***
Edit Coll : topic dupliqué ; merci de respecter la FAQ, un problème = un topic
bonjour,
puisque la densité vaut 1,la masse de 1L solution est 1000g.
La masse de H2O2 dans 1L est :
m=1000*0,03=30g
la concentration massique est donc 30g/L
Tu peux ensuite calculer la concentration molaire
Salut
Après pour calculer la concentration molaire je dois utiliser la formule là : C= t/M
si c'est celle là je fais comment pour trouver la masse molaire
merci de ta réponse
en effet C=t/M
pour trouver M(HCl) tu cherches dans le tableau périodique la masse atomique de H et de Cl
j'ai confondu avec l'autre exercice.
Il s'agit de H2O2
Dans ce cas le principe est le même que pour HCl
salut
voilà j'ai tout fais et je trouve 0.88 mol.L est ce que c'est bien ça
désolé de l'attente de la reponse j'étais en cours
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