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Utilisation de la densite et de la masse volumique
on met en communication deux flacons a la temperature de 0 degre celsius;l'un, de 1,5 litres, est rempli de dioxygene sous la pression de 4 bars, l'autre, de 0,5 litres, est rempli de dihydrogene sous la pression de 6 bars.
1/quelle est la pression du melange de ces gaz consideres comme parfaits a la temperature de 0 degre celsius?
2/quelle est la masse volumique dans ces conditions?Même question a 0 degre celsius et sous 1 bar.
Donnees: masse molaire de l'oxygene: 16 g.mol et masse molaire de l'hydrogene: 1 g.mol
Aidez moi.S'il vous plait.
Bonjour quand même...
Qu'as-tu fait ?
Qu'est-ce qui t'arrête ?
Qu'est-ce que tu ne comprends pas ?
Que proposes-tu ?
Pour la première question, puisque la température est constante tu peux t'appuyer sur la loi de Boyle-Mariotte et les pressions partielles.
Tu peux aussi utiliser l'équation d'état des gaz parfaits, ce qui sera un petit pas pour la résolution de la deuxième question.
Imagine deux récipients séparés par un robinet fermé.
La situation initiale est décrite dans l'énoncé :
. récipient 1 : 1,5 litre, O2, 4 bars, 0 °C
. récipient 2 : 0,5 litre, H2, 6 bars, 0 °C
Puis le robinet est ouvert de manière à mettre en communication les deux récipients. Les gaz se mélangent dans ce nouveau volume.
Question : quelle est la pression du mélange sachant que la température du mélange est toujours 0 °C et que les gaz sont considérés comme parfaits ?
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