Bonsoir  RangerB :  

      Il  y  a  une  erreur !  La  solution  aqueuse  de  HCl  est  saturée  à  20℃  avec  du  gaz  HCl  et  sa  concentration  est  de  37%  avec  une  masse  volumique  de  1,19g/ml .
      et  encore  H2O  n'est  pas  h2O .


1).  37%  correspond  à  37g  d'acide  pur  +  100-37 =63g  d'eau  pour  obtenir  100g  de  solution  qui  correspond  à  100 : 1,19 = 84 ml  de  solution .

2).   La  concentration  molaire =  37g  d'acide  pur  dans  84 ml  de  solution =  ( 37 : 84 x 1000 ) = 440,5g  pour  1 litre  de  solution = 440,5 : 36,5 = 12 molaire .

3).   200 ml  de  cette  solution  correspond  à  ( 440,5 : 1000 x 200 ) = 88,1g  de  HCl  ou  2,414 moles .

4).   La  solution (S)  est  de  concentration  12 molaire/L  et  nous  voulons  une  solution  (S')  de  concentration  1,5 molaire/L ,  soit  une  dilution  de  12 : 1,5 = 8 fois .

       Soit  8 x 200 = 1600 ml .  Eau  à  rajouter  1600-200 = 1400 ml  d'eau .

       Vérification : 1400 ml  d'eau + 200 ml  de  solution  ( contenant  88,1g  d'acide ) = 1600 ml  qui  contient  88,1g  d'acide .  Concentration ( C') = ( 88,1 : 1600 x 1000 ) = 55g : 36,5 = 1,5 mole .

       Bonnes  salutations .

Estce que le 80pourcent en masse ça veut aussi que la masse représente 80 de la masse volumique

Pour le 1.J'ai pas  vu la concentration massique.

Merci

  Bonjour  RangerB :

  Ce  que  je  ne  comprend  pas ,  c'est  la  masse  volumique  de  1,6g/litre ?

Oui c'est bien cela.

Mais j'ai pas compris la question comment vous avez fait pour trouver le Cm

SVP c'est la question 1 qui me pose problème

Bonsoir,
1)on s'est que Cm=m/V  or V=m/ϱ
Donc Cm=(m*ϱ)/m.
Mais c'est m qu'il faudra chercher.

1-Au cours dune électrolyson de l'eau on a obtenu 100cm de d'hydrogène.quel est le volume du dihydrogene obtenu en mm temp
2-Au cours d'une electrolyse de leau 144cm3 deau pur on ete decomposer.
Calculer la masse deau decomposer et le volume du dioxygene et du dihydrogene obtenu
          P=1g/cm3
          vm=24l/mol