Bonjour,
J'ai un problème sur cet exercice,quelqu'un veut bien m' aider sil-vous plaît ?
Voici l 'énoncé:
L 'acide sulfurique H2SO4(l) peut être considéré comme un diacide fort dans l'eau .La réaction entre l 'acide sulfurique et l 'eau libère deux protons .On considère une solution d'acide sulfurique de concentration molaire en soluté apporté C =5.0*10^-2 mol.l-1.
1) Écrire l 'équation de la réaction entre l 'acide sulfurique et l 'eau .(voilà ou ça me pose problème comme c 'est dit diacide fort dans l 'eau devrais-je mettre un 2 devant H2SO4?)
2) Etablir une relation entre [H3O+] et C .
3)Calculer le Ph de la solution d 'acide sulfurique
4)Comparer le Ph trouvé avec le Ph d 'une solution aqueuse d 'acide chlorhydrique , H3O+ +CL- acide fort dans l 'eau de même comcentration C.
Bonsoir,
Merci pour la réponse.
Mais je comprends pourquoi c 'est SO42-? ça devrais pas être pas HSO42- puisque l 'acide H2SO4
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