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Réactions oxydation et réduction
Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour certaines questions d'un exercice svp :
En milieu acide, l'eau oxygenée, solution de peroxyde d'hydrogène H2O2 oxyde les ions iodure I-. Les produits de la réaction sont l'eau et le diiode I2.
- Calculer l'avancement final du système chimique, sachant que l'état initial est: v1= 1mL d'eau oxygénée de concentration c1= 0,1mol.L-1 ; veau= 3mL d'eau ; v2= 1mL d'acide sulfurique H2SO4(aq) de concentration en soluté apporté c2= 1mol.L-1 ; v3= 5mL de solution d'iodure de potassium de concentration c3= 0,1mol.L-1.
- En déduire la concentration en diiode correspondant à l'état final.
- Que peut-on observer après le mélange des réactifs ?
Je ne comprends pas comment faire l'avancement final donc si quelqu'un pourrait me dire comment il faut le calculer , cela pourrait peut-être m'aider à faire la suite.
Je vous remercie 
on calcule les quantités de matière comme cela : n= c*v c'est bien ça ? mais je ne sais pas à quel réactif correspond le v1 qui se calcule avec c1, ainsi que v2 et v3
Regarde bien ! V1 se calcule avec C1, V2 avec C2 et V3 avec C3 bien sur ! (on ne s'occupe pas de veau puisque l'eau est en excès.
j'ai fait : n = c*v.
Donc : n(H2O2) = c1*v1 = 0,1*(1,0*10-3) = 1,0*10-4 mol.
n(H2SO4) = c2*v2 = 1,0*(1,0*10-3) = 1,0*10-3 mol.
n(iodure de potassium) = c3*v3 = 0,1*(5,0*10-3) = 5,0*10-4 mol.
Par contre je n'ai pas utilisé veau=3mL d'eau.
après pour l'avancement final, on fait bien :
1,0*10-4mol - xmax
1,0*10-3mol - xmax
5,0*10-4mol - xmax
Pour les quantités de matière c'est bon !
Pour calculer l'avancement final il faut que tu écrives d'abord l'équation de la réaction et que tu fasses ensuite un tableau d'avancement !
j'ai fait le tableau d'avancement et maintenant il faut dire quoi pour l'observation après le mélange des réactifs ?
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