bonjour a tous ! voila j'ai un DM a rendre pour la rentré , et il y'a un exo que je ne suis pas sur ... donc si vous pouvez me dire ce que vous en pensez et m'aider a y remédier:

exercice :

le bleu de prusse est obtenue par réaction de précipitation entre les ions fer III et le complexe d'hexacyanoferrate (II)

pour synthétiser ce pigment, on mélange un volume v₁= 20.0 mL de solution de chlorure de fer IIIde concentration 0.10 mol/L et un volume v2 =30.0 mL de solution d'hexacyanoferrate II de potasium de concentration c= 0.10 mol/L

la réaction qui se produit a pour équation :

4Fe³⁺+ 3Fe(CN)₆^4- Fe₄[Fe(CN)₆]₃

avec Mpigment = 858.6 g/mol

question :

1) calculer les quantités de matière initiales des réactifs:

c=n/v donc n=c*v

pour nFe³⁺= 0.10*20.10^-3 = 2.10^-3 mol

pour [Fe(CN)₆]= 0.10*30.10^-3 = 3.10^-3 mol

2) dresser le tableau d'avancement de la réaction et déterminer l'avancement maximal et le réactif limitant :


               4Fe3+    +3Fe(cn)₆^-4                        fe4 +3[fe(cn)6]

etat initial: 2.10-3     3.10-3                                            0       0
au cour :   2.10-4 -4x   3.10-3 -3x                                        4x      3x
etat final:2.10-4 -4xm   3.10-3 -3xm                                       4xm     3xm
application
numérique : 0            5.10-4                                            2.10-3  1.5.10-3


si Fe3+ limitant
nFe3+= 2.10-3 -4xm =0
xm = 2.10-3/4 = 5.10-4 ( limitant )

si [Fe(cn)6]-4 limitant
n[Fe(cn)6]-4 = 3.10-3 -3xm =0
xm = 3.10-3/3 = 1.10-3

4) faire un bilan de matière a l'état final :
je ne sais que répondre a cette question ...

5) quelle masse maximale de bleu de prusse peut-on espérer récupérer ?

nFe[Fe(cn)6]3 =2.10-3 + 1,5.10-3 = 3,5.10-3 mol

n= m/M donc m= M*n = 858,6*3,5.10-3 = 3.0051 g

6) nous avons en réalité récupéré 0.32 g de pigment , quel est le rendement de cette synthèse

r=(mobtenue) / (m maximal) = 0,32 / 3,0051 = 0,106 , 0,106*100 = 10,65 %

voila l'exo touche a sa fin , j'aurais besoin d'aide pour la question 4 et savoir si toute fois un erreur ces glissé dans l'exercice ^^
merci d'avance !