Bonsoir je n'arrive pas a résoudre mon exercice pour demain mais je bloque et donc je ne peut pas résoudre la suite. Merci d'avance. Voilà l'énoncé :
L'aspirine est un médicament permettant de lutter contre la fièvre, la douleur et favorisant la fluidité du sang. Son nom chimique est l'acide acétylsalicylique et sa formule est donnée ci-contre :
1) La solubilité de l'aspirine est faible dans l'eau : elle vaut 3,3 g/L. Il est plus facile d'avaler un cachet non effervescent avec de l'eau que d'essayer de le dissoudre, car on obtient alors une solution saturée.
a) Comment obtenir une solution limpide a partir de la solution saturée?
b) Quelle est la concentration molaire maximale de cette solution en acide acétylsalicylitique?
2)Tracer le diagramme de prédominance.
4
a) Le PH de l'estomac est voisin de 2 durant la digestion. Quelle est la forme prédominante du couple AH/A- auquel appartient l'aspirine dans l'estomac ?
b)La forme acide est peu soluble dans l'eau mais plus soluble dans les lipides, en particulier ceux constituant la barrière lipidiques des cellules de l'estomac.Le PH à l'intérieur des cellules vaut 7,4.
Déterminer le rapport [A-]/[AH] des concentrations molaires des espèces conjuguées à l'intérieur des cellules de l'estomac. Quelle est alors l'espèce conjuguée prédominance ?
Pour la 1) il faut faire une filtration mais pour le reste et surtout pour la 2) je ne voit comment determiner la concentration puisque on peut pas trouver n
salut !
1) a) ok
b) quelle est la relation liant concentration molaire, concentration massique (que tu as) et masse molaire ?
tu fais l'échelle horizontale de pH et tu places le pKa du couple, ce qui détermineras tes zones de prédominance
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :