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Réaction acide éthanoïque/eau en lien avec le pH?
Bonsoir!!
en classe, nous effectué un TP et calculer les PH de plusieurs solutions
pH(eau)=7
pH(acide éthanoïque+eau)=3
données:
M(acide éthanoïque)=60 g.mol-1
m (acide éthanoïque)= 0.60 g
V (acide éthanoïque + eau)=100 mL
la question est: y a t'il eu réaction entre l'eau et l'acide éthanoïque?
données:
comment prouver cela? et, y a t'il un lien avec le pH? Faut-il que je me serve des données?
merci de votre aide
salut 
!
Quelle est l'équation de la réaction ? Quels ions va t-elle produire ?
Donc que t'indique le pH ?
bonsoir,
en fait, pour répondre à la question, j'ai commencé par fonner l'équation de la réaction sauf que la question d'après est: "donner l'équation de la réaction"
donc du coup je pense que je ne dois pas l'utiliser 
Tu peux raisonner qualitativement et non numériquement. Le pH c'est la concentration en ions oxonium, qui sont responsables de l'acidité des solutions. Ici tu as un 
pH = 4. Tu es quand même bien descendu par rapport à l'eau pure donc tu peux dire que oui il y a eu réaction
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