J'ai un exercice pour demain que je n'arrive pas du tout à résoudre. Merci de m'aider. Voici l'énoncé :
Le tartre est essentiellement constitué d'un dépôt solide de carbonate de calcium de formule CaCO₃.
Lors du détartrage d'une cafetière, l'acide lactique contenu dans un détartrant réagit avec la masse m de carbonate de calcium qui s'est formé dans la cafetière, suivant la réaction d'équation :
CaCO₃ + 2 C₃H₆O₃ CO₂ + Ca²⁺ + 2C₃H₅O₃^- + H₂O.
La quantité de matière n(CO₂) de dioxyde de carbone formé est mesurée et donnée dans le tableau ci-dessous.

t(en s)

t(en s)	0	10	20	40	80	150	330	600
n(CO2)	0	0.75	1.2	1.4	1.8	1.9	1.9	1.9

1) Grâce à un tableau d'avancement, donner la relation entre la quantité de matière de CO₂ formé et l'avancement x de la réaction. Tracer la courbe de l'avancement en fonction du temps. QUelle est la valeur de l'avancement final x_f ?
2) En déduire la masse m de tartre présente avant le détartrage et la durée pour s'en débarrasser dans ces conditions.
3) Déterminer graphiquement le temps de demi-réaction t_1/2. Justifier la réponse.
4) Prévoir ce qui se passe si le détartrage est effectué avec une solution plus concentrée en acide lactique. Par quel autre moyen la durée du détartrage pourrait-elle être réduite?