Bonjour,

Je suis en galère, aidez moi s'il vous plaît  je comprends rien. Voilà une question d'un exercice d'un DS pas encore corrigé :

Sachant que le pKa du couple CO2(aq) / HCO3- (aq) est égal à 6,1 à 37 * C , montrez que le pH du sang humain est maintenu à la valeur habituelle dans les conditions normales de respiration.

On nous donne le pH du sang : 7,4
[CO2(aq)] = £ x p(CO2) avec £ est la constante de solubilité égale à 0,030 mmol.L-1 et p(CO2) la pression partielle du CO2 dans l'alveole pulmonaire égale à 40 mmHg.
On sait également que la concentration des ions hydrogenocarbonates est [HCO3- (aq)] = 24 mmol.L-1

Je croyais avoir bien compris le chapitre sur les acides bases mais la c'est la galère, quel rapport entre toutes ces informations , et la pression partielle c'est du chinois pour moi.  Au secours !