pour la 3 . je rectifie :
je pense que c'est plutôt :

S₂O₈^2-+Fe²⁺=2SO₄^2-+Fe³⁺+e^-.

salut !

1) pour les ions peroxodisulfate et sulfate il manque les électrons

2) ce sont les ions iodure qui régissent avec les ions fer III

3) il ne peut pas rester d'électrons dans une équation bilan

1. il y a 2- d'un coté et 2- de l'autre , pourquoi faudrait-il mettre des électron ? et aussi comment sait-on de quel coté il faut mettre les électrons ? est-ce qu'il faut les mettre toujours du coté de l'oxydant ?

2. (1) 3I^-= Fe³⁺ .

3. (2) S₂O^2-₈=Fe²⁺

dans le consigne ils disent :" l'équation (2) de réduction des ions peroxodisulfate par les ions fer(II)" et " l'équation (1) d'oxydation des ions iodure par les ions fer(III)" . qu'est-ce que sa nous apporte le réduction et oxydation ? fin qu'est- ce que sa va changer si à la place de l'un on met l'autre ?

ce n'est pas une équation d'oxydo réduction sinon

oui mais si à la place de l'un on met l'autre , sa va changer quoi ?

Mais de toute façon ce n'est pas équilibré en termes de charges.

S₂O₈^2- + 2e^- ---> 2SO₄^2-

là c'est bon

Tu me suis ?

a oui c'est 2SO₄^2- . donc il y en a 4 .

je le fais et je le posterais .

pas de pb

2) tu ne peux pas avoir les électrons du même côté... N'oublie pas que l'oxydant d'un couple doit réagir avec le réducteur de l'autre couple

j'ai refait la question 1 .

la 2. quand on nous dit :Ecrire l'équation (1) d'oxydation des ions iodure par les ions fer(III) . il faut que je fasse : 2I^-+Fe³⁺ I₂+Fe²⁺ ?

la 3. S₂O₈^2-2SO₄^2-+Fe³⁺ mais la il y a un problème avec les charge . comment il faut faire ?

je viens de revoir ton premier post et tu a rajouté un électron et je pensé que l'on avait pas le droit de faire sa.

a non pardon j'ai confondue avec le mien . ben je ne sais pas .

2) 2I^- + 2Fe³⁺ ---> I₂ + 2Fe²⁺

3) C'est S₂O₈^2- qui réagit sur Fe²⁺

2) mais la du coup on a 4 charges positives .

3) Comment sa? il faut que je fasse S₂O₈^2-+Fe²⁺ ?

2) elle n'est pas équilibrée

3) oui c'est ton énoncé

ils disent : de réduction des ions peroxodisulfate par les ions fer(II) donc c'est plutôt les ions Fe²⁺ qui agissent sur le S₂O₈^2- .

Ils réagissent ensemble... Ça ne fait pas avancer l'équation

S₂O₈^2-+2Fe²⁺2SO₄^2-+2Fe³⁺
( en faite je pensais qu'il fallait qu'il y est des 2 coté aucune charge c'est-à-dire faire en sorte qu'il y est 0+  et 0-)

4. S₂O₈^2-+2Fe²⁺+2I^-+2Fe³⁺2SO₄^2-+2Fe³⁺I₂+2Fe²⁺  .
5. on voit que le catalyseur introduit dans les réactifs est présent également dans les produits donc il n'intervient pas dans la réaction .

mais comment sa se fait qu'il y a des Fe²⁺ ? ils se sont créés tout seul non ? parce que le catalyseur c'est juste Fe³⁺ .

Impeccable ta première équation

4) normalement tu ne dois plus avoir de fer, tu peux les "supprimer" puisque tu les as dans les mêmes proportions à droite et à gauche

5) oui TB

ok merci

et une dernière chose . si on veut calcule une quantité de matière et que l'on a V= 100 mL la masse volumique =0,800 g.cm^-3  et M=46g/mol

on a donc n= (V)/M mais il faut faire de conversion non ? la volume c'est en L non? et la masse volumique c'est pas en g/mL ?

Ca marche si tu as des g/L pour , des L pour V et des g/mol pour M
Mais ça marche également si tu as des g/cm³ pour , des cm³ cad des mL pour V et des g/mol pour M

a ok je pensais qu'il fallait convertir .

merci .

Fais une analyse dimensionnelle, personnellement je n'ai rien fait de plus que ça

mais en faisant cela comment je verrais si c'est bon ?

analyse dimensionnelle : (M.L^-3.L)/(M.mol^-1)= L^-2.mol . c'est pas bon .

Pourquoi L^-3 ?

tu le mets en g/L ou en g/cm^-3 Et 1 cm³ = 1 mL

parce j'ai pris g/cm³ et cm c'est une longueur donc j'ai mit L^-3.

Non attention cm³ c'est un volume. Et 1 cm³ = 1 mL
1 dm³ = 1L

Attention aux conversions

a parce que dans mon cours pour m³ il le remplace par L .

Quelle horreur !

1 dm³ = 1 L

mais c'est pour l'équation aux dimension qu'il a fait ça .

Ben s'il a fait ça il s'est planté, je te l'ai donnée l'équation aux dimensions

je ne sais vraiment pas comment faire . c'est tout nouveau .  pour par exemple c'est quoi sa dimension ?

Je vais te détailler ce que j'ai fait :



Or L^-1*L = L^-1+1 = L⁰ = 1
Et les g aux numérateur et dénominateur se suppriment.

Il reste donc bien des mol

a oui . et si on avait garder g/cm³ par quoi on aurait remplacer cm³ ?

Dans ce cas là :



A ce moment là tu laisses le volume en mL.

Je préfère cette formulation parce-que pour moi est en g/cm³, les g/L je préfère les garder pour les concentrations massiques.

donc là les g partent mais le cm³ comment il part .

Ben 1 mL = 1 cm³ (regarde d'où il vient).

Donc cm³*cm^-3 = cm^-3*mL = mL^-1*mL = 1

a ok . et le g de la première façon comment il part aussi .

g/g ça fait 1

a oui il y en a un en bas aussi .

merci beaucoup

je t'en prie