Bonsoir,

Pour déterminer B, tu n'as pas forcément besoin de A.
Ecris d'abord le propan-1-ol sous sa forme semi developpée (tu peux passer par l'écriture développée ou topologique avant).

Je m'explique (j'espère que mon raisonnement est juste)
Tu additionnes les 2 premières réactions (réactis + réactifs, produits + produits)
Tu peux donc simplifier "l'équation bilan" par A et CH3COOH ce qui donne :
CH₃COOH + CH₃CH₂CH₂OH B  + H₂O

Encore une fois, "pour mieux voir la transformation" tu peux écrire les espèces sous forme topologiques.
En fait tu vas "prendre la fonction alcool du propanol" et un autre hydrogène de la fonction de l'acide acétique (CH3COOH)
On a :
CH₃COOH + OH^- = CH₃COO^- + H₂O
et pour le propanol: CH3CH2CH2OH + H₃O⁺ = CH3CH2CH2⁺ + 2H₂O
D'où B = CH₃COOCH₂CH₂CH₃
Tu vérifiera si l'équation est bien équilibrée (à priori, sauf erreur oui)

Voilà un  élement de réponse, après logiquement on peut trouver A, pour C et D je pense que penser aux couples acides/bases et aux réactions avec une base forte(H2O/OH- ;OH-) peut t'aider, je n'ai pas trouvé pour l'instant. J'espère que quelqu'un confirmera mes "dires" Je ne suis pas prof loin de là!

Salut le chat chimiste! ton post ma beaucoup aidé...
Mais d'abord une question: qu'est ce qui nous permet de croire que nous pouvons "fusionner" (1) et (2)?

Ensuite j'ai suivis ton raisonnement et je suis arrivé a cela:
(1) + (2) =

CH3-COOH + CH3-CH2-CH2-OH => CH3-CO-CH2+CH2+CH3 + H2O

Nous avons donc ici une estérification. B est donc de l'éthanoate de propyle.

Ensuite C est l'ion éthanoate et D est le propan-1-ol

Bonsoir grievous,

Exercice super intéressant !

Tes résultats me semblent justes !
La seconde réaction est bien une estérification (j'y ai même pas pensé alors que je l'ai vu l'année dernière et que je vais le revoir bientôt honte à moi ... pour un futur chimiste !)

La troisième réaction est *ressort discrétement ses archives/antisèches de terminale (au choix !)* une réaction de saponification !

Pour la simplification, c'est ce que je fais cette année qui m'a donnée l'idée mais je ne sais pas si on est censé faire comme ça, j'en doute vu que c'est à priori pas au programme de Tle S (fin ça a tellement changé, vu que vous faites de la RMN...)

En fait A se trouve dans les deux réactions, donc j'ai pensé que c'était un mécanisme de réactions en chaine, dans ce cas A est produit et directement consommé donc sa concentration est quasi nulle (c'est un intermédiaire réactionel) d'où la simplification. C'est la méthode de l'AEQS (Approximation des états quasi-stationnaires)

J'ai peur de t'induire en erreur car je ne sais pas si on peut réellement appliquer cette méthode ici, il doit y avoir plus simple !

Faudra me dire comment ton prof fait, ça m'interesse !

Pour A, je cherche encore, c'est un peu dur de se replonger la-dedans mais tellement passionant !

Bonne soirée !

Merci lechat chimiste pour ton post interressant et enthousiaste! Sa donne envie de faire de la chimie (sans humour de ma pars je précise.)
Je n'ai pas de prof j'apprends avec les livres et ce site pour me préparer a une future prepa (compliqué je sais)
Encore merci et bonne continuation!!