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Chapitre réaction acide base
Bonjour à toutes et à tous,
J'ai un exercice à faire, et je ne le comprends pas vraiment ..
Voici :
Couple : NH4+/NH3
On a dissout 2.5 x 10-3 mol d'ammoniac NH3 dans 250 mL. Le pH vaut alors 10.6.
1/Calculer la concentration C de la solution.
donc c=n/V=1.0 x 10-2 mol/L
2/Déterminer la concentration en ions oxonium dans la solution.
[H3O+] = 10-pH=2.51 x 10-11 mol/L
3/Déterminer la concentration en ions hydroxyde de la solution avec le produit ionique de l'eau.
Ke=[H3O+][HO-]=10-14
d'où : [HO-]=Ke / [H3O+] = 3.98 x 10-4 mol/L
4/Quelle est la valeur du rapport [NH4+] / [NH3] (on s'aidera de la constante d'acidité Ka=5.6 x 10-10)
[NH4+] / [NH3] = Ka / [H3O+] = 22
5/On a C= [NH4+] + [NH3]. Déterminer les concentrations.
On a le système : [NH3] = 22[NH4+] et [NH3] = C - [NH4+]
En résolvant, on trouve : [NH3] = 9.57 x 10-3 mol/L et [NH4+] = 4.35 x 10-4 mol/L
C'est là mon problème : quelle est la différence entre le C calculé précedémment et [NH3] que je viens de calculer ? Je ne comprends pas !
6/ Déterminer l'avancement de la réaction NH3 + H2O 
NH4+ + HO-
Je n'arrive pas à faire cette question, étant donné que je n'ai pas compris .. Merci de votre aide précieuse..
salut 
!
pour les premières questions je te fais confiance niveau applet' numériques. Les raisonnements sont bons
Pour la 4) ta réponse mérite quand même d'être un peu plus justifiée (on dirait que tu sors la formule de ton chapeau).
5) raisonnement correct pour les calculs (à condition là encore que tu aies détaillé le système).
Ici la question considère que tu as eu une réaction, alors qu'à la 1) tu es à l'état initial
6) c'est la réaction qui se produit réellement. Tu as les concentrations, à toi de jouer 
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