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Acide fort ou faible?
Bonsoir à tous,
afin de réviser pour un futur D.S je fais quelques exercices sur les acides/bases et je suis tombé sur celui-ci qui paraît assez facile à première vue mais qui me bloque à une question. En voici l'énoncé:
L'acide butanoïque est un acide carboxylique dont on notera la formule R-CO2H. Il est responsable de l'odeur désagréable du beurre rance, d'où son nom courant acide butyrique.
a) Donner la formule de la base conjuguée de cet acide.
b) On prépare une solution d'acide butanoïque de concentration apportée c= 2,0*10^-3 mol/L
Le pH de la solution est mesuré: il vaut 3,7.
L'acide butanoïque est-il fort ou faible?
c) Ecrire l'équation de la réaction de l'acide butanoïque avec l'eau.
a) R-CO2H/ R-CO2- (les questions a et c) ne sont pas celles qui me posent problème).
b)En utilisant la formule du pH j'obtiens:
pH = -log[H3O+]
[H3O+]= 10^-pH
[H3O+]= 2,0*10^-4
Après je ne sais pas comment faire. A quoi sert c?
En espérant que vous pourrez m'aider,je vous remercie d'avance 
.
salut 
!
a) ok
b) ok
un acide fort c'est quoi ?
et un acide faible ?
c) ça sert pas à grand chose si l'exo fini là-dessus
Bonsoir,
un acide est dit fort quand la réaction avec sa base est quasi-totale. Un acide est dit faible si la réaction est un équilibre chimique.
Dois je faire un tableau d'avancement pour parvenir à répondre à la question?
oui c'est une bonne idée
Et les définitions sont correctes. Pense à justifier ta réponse avec
c) tu as d'autres questions après ou pas ?
Et tu y as répondu ?
Ok, merci. Avec le tableau d'avancement je trouve que l' acide est faible.
Non c'est simplement un petit exercice d'entraînement.
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