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Contrôle du pH

Posté par
lopilu 03-01-13 à 12:54

Bonjour à tous !
Tout d'abord je tiens à souhaiter la bonne année et mes meilleures vœux à toute l'équipe de ce forum !
Pour passer aux choses un peu plus sérieuses, je bloque sur la dernière question de mon exercice de chimie sur le pH, le voici donc :
Nous avons vu grâce à des documents que la consommation d'eau de Vichy permet de dissoudre les cristaux d'acides uriques, car cette eau est riche en bicarbonate.

L'équation de la réaction entre l'acide urique et l'ion hydrogénocarbonate est :
$C_5H_4N_4O_3 _{(s)} + HCO_3^- _{(aq)} \rightleftharpoons C_5H_3N_4O_3^- _{(aq)} + CO_2{,}H_2O _{(aq)}$
Comment la consommation d'au de Vichy peut-elle aider à la dissolution d'un calcul d'acide urique ?

Merci infiniment pour votre aide en ce début d'année !

Posté par re : Contrôle du pH 03-01-13 à 19:14

Bonsoir,

Et bien tu vois tres bien qu'entre le bicarbonate et l'acide urique, il y a reaction
Maintenant il faut savoir si la reaction se fait plus dans le sens direct ou plutot inverse, je ne sais pas si c'est cela ta question.

Bonne annee a toi egalement

Posté par re : Contrôle du pH 03-01-13 à 23:41

Je me suis probablement trop pris la tête sur cette question imaginant qu'il fallait un tableau d'avancement pour y répondre...
La réponse est en effet plus simple, merci beaucoup !

Posté par re : Contrôle du pH 04-01-13 à 11:35

Bonjour,

Tu peux comparer le quotient de reaction et la constante d'equilibre pour montrer que la reaction est bel et bien dans le sens direct. Cela depend des donnees de l'enonce

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