Bonjour, voici mon énoncé.( Il me semble incomplet mais je peux me tromper. Si non, pouvez vous me guider pour trouver le raisonnement ?)
On dispose des solutions aqueuses suivantes :
-hydrogénocarbonate de sodium
-hydroxyde de sodium (soude)
-fluorure d'hydrogène
- fluorure de sodium
Toutes les solutions ont la même concentration : C=0,1 mol.L-1
Pour préparer 60 mL d'une solution tampon à pH=3,17 peut on :
1) Mélanger 40 mL de fluorure d'hydrogène à 20 mL de fluorure de sodium ?
2) Prélever 30 mL hydrogénocarbonate de sodium que l'on dilue deux fois ?
3) Mélanger 40 mL de fluorure d'hydrogène à 20 mL de soude ?
Quels sont les protocoles qui conviennent ?
MON DEBUT DE REPONSE :
On remarque que nous avons à chaque fois affaire à des solutions basique. On peut obtenir les différentes nouvelles concentrations obtenues en utilisant n = C x V.
Je pense que nous devrons utiliser la formule : pH = pKa + log [base]
Mais il nous manque à chaque fois les pKa…
MA QUESTION :
Peut on résoudre ce problème sans les différents pKa ou sagit il bien d'un oubli de notre énoncé ?
Salut,
ton début de réponse est faux:
le fluor et le chlore sont dans la même colonne,
chlorure d'hydrogène HCl est un acide fort,
fluorure d'hydrogène HF est donc aussi un acide fort.
NaF est neutre comme NaCl
-hydrogénocarbonate de sodium base faible
-hydroxyde de sodium (soude) base forte
pH = pKa + log [base] cette formule n'existe pas
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