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Chimie. Constante équilibre acide base
Bonjour voici mon énoncé :
L'acide lactique sera noté Hlac
Dans le sang le pH est égale à 7,4 et la concentration en ions hydrogenophosphate HPO4-- vaut 0,275 mol.L-1
la concentration en ions dihydrogenophosphate dans ce sang est de 0,174 mol.L-1.
Une réaction biochimique libere 0,05 mol d'acide lactique par litre de sang. Il réagit avec les ions hydrogenophosphate.
1) écrire l'équation bilan de cette réaction et calculer sa constante d'équilibre Kr. On considère cette réaction comme totale .
Données :
pKa(Hlac/lac-)=3,9
pKa(H2PO4-/HPO4--)= 7,2
Alors moi pour trouver la constante Kr j'ai dressé un tableau d'avancement pour V = 1L de solution :
Hlact + HPO4- => lact- + H2PO4-
0,05. 0,275. 0. 0,174
0. 0,225. 0,05. 0,224
Xfinal: 0,05 mol
J'ai donc calculé Kr = (0,05 x 0,224) / 0,225
Kr = 4,9 x10^-2
Le résultat est Kr = 10^3,3
Je ne comprends pas ou est mon erreur , pouvez vous m'aider?
Merci
Je viens de trouver une réponse qui peut correspondre:
Hlact + HPO4-- => lact- + H2PO4-
Kr = ([lact-][H2PO4-])/([Hlact][HPO4--])
Kr = ([lact-]/[Hlact]) x ([H2PO4-]/[HPO4--])
Kr = Ka(Hlact/lact-) x 1/Ka(H2PO4-/HPO4--)
Kr = 10^3.3
j'ai pu trouver mon résultat... mais comment expliquer que je n'ai pas pus le trouver à l'aide du tableau d'avancement comme je l'ai écris dans le dernier post?
merci de votre aide
Salut,
j'espère ne pas dire de bêtise, mais d'après le tableau Kr=(0,05 x 0,224) / (0,225 *0)=+oo ce qui est sûrement normal si la réaction est considéré comme totale
En calculant Kr avec notre tableau d'avancement nous trouvons Kr= +oo
Et lorsque on le calcul grâce aux pKa (comme calcule dans précédents post) on trouve Kr= 1995
On peut dire que les deux résultats sont quasi équivalents?
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