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Chimie. Dilution acide fort
Posté par grievous
Bonjour, voici une phrase que je n'arrive pas à expliquer:
"Plus un acide faible est dilué, plus il à tendance à être fort"
Je suis un peu perdu pouvez vous me guider?
Il me semble que ça s'appel la loi d'Ostwald
Soit [AH]0 la concentration initiale de ton acide fort qui se dissocie comme ça
AH + H2O = A- + H3O+
(1-
)c / c c
donc Ka = ²c²/c(1-)
Ka = c²/(1-)
On peut considérer négligeable devant 1 à forte dilution
donc Ka
²c
Comme Ka est une constante, si diminue c (augmente la dilution), pour compenser, doit augmenter (AH se dissocie plus)
Donc plus de dilution => plus de dissociation => même comportement qu'un acide fort
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