Inscription / Connexion Nouveau Sujet
hydrolyse de la stearine
Bonjours voila une question dans un exercice que je n'arrive pas à resoudre pourriez vous m'aide ?
Une masse de 89 g de stéarine est hydrolyse par un excès d'eau en présence d'acide sulfurique .L'hydrolyse produit de l'acide stéarique et du glycérol .
Determiner la quantité puis la masse d'acide stéarique obtenues si le rendement est de 100 % et la quantité d'eau qui a été utilée ?
merci d'avance 
Bonjour Pommeex13:
La stéarine ou tristéarate de glycérol ; masse moléculaire C57H110O6 = 891,45 . acide stéarique CH3-(CH2)16-COOH masse moléculaire = 284,47
C57H110O6 + 3 H3O+ =======> 3 C18H36O2 + HO-CH2-CHOH-CH2-OH .
Dans l'équation , tu vois que pour 1 mole de stéarine , on obtient 3 moles d'acide stéarique .
89g de stéarine ( 0,0998 mol soit 0,1 mol ) , vont donner 0,3 mol d'acide stéarique soit 0,3 x 284,47 = 85,34g
Pour 1 mole de stéarine il faut utiliser 3 moles d'eau . Donc pour 0,1 mol de stéarine il faudra 0,3 mol d'eau soit 5,4g ( en pratique on utilise un énorme excès ! ) .
Bonnes salutations .
Annuler
connectez vous