désolée je voulai dire pourquoi c'est

1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 3d^3 4s² et pas

1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 3d^5 ?

une petite aide svp ?

salut

c'est à cause de la règle de Hünd. La couche s est privilégiée par rapport à la d

Non, ce n'est pas un privilège. Euh, je serais d'accord avec 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ comme le disait Endji. Une couche ^d cherchera toujours à être remplie ou semi-remplie...

on est d'accord c'est la règle de Hünd et ce serait logique.
Seulement la couche s est privilégiée ici d'après ce que dit endji

On se perd là ^^ Je ne comprends plus. Le seule chose que tu dois retenir Endji c'est que la couche d cherchera toujours à se remplir dans sa totalité ou du moins de sa moitié.

Pour savoir si tu as compris, écris-moi la configuration électronique du zinc.

je les lui ai déjà expliquées et endji les connait déjà couches

Si tu relis sa question tu verras justement que le vanadium dont endji nous parle n'est pas en d⁵, d'où sa demande.

Ma réponse est simplement que la règle de Klechkowski comporte des exceptions, en particulier parmi les métaux de transition et les lanthanides car les règles de remplissage ne sont qu'une approximation de la méca quantique.
Si on suit Hund qui dit qu'une sous-couche à demi remplie conduit à une configuration de spin maximal lui conférant une certaine stabilité
Par exemple le chrome [Ar]3d⁵4s¹
Et y'a aussi les sous-couches pleines comme le cuivre [Ar]3d¹⁰4s¹

Ici je ne vois pas pourquoi on ferait exception à Klechkowski, je vous rappelle que la couche 4s passe avant la 3d... Et que 4s est pleine. Les exceptions ça va quand on doit faire changer un électron de couche, pour 2 c'est plus délicat

Okay, d'accord. Ce que tu dis est vrai.

si on est d'accord ça va alors

Merci Klechkowski et Hund...

j'avoue

slt tt le monde
Je suis nouveau ici mais j'aimerai participer
    shadowmiko,,voulez-vous dire qu'on ne peut appliquer la regle de Hund que dans le cas de faire bouger un seul electron ??
    Il est impossible donc de ramener les deux electrons de la 4s vers la 3d ?
                                                                                   mercii

salut !

un seul non, deux c'est possible

Bonjour à tous,

Je me permets de relancer le topic pour avoir une information concernant la structure électronique du vanadium.

Si j'ai bien lu, on ne peut pas déplacer les 2 e- de la 4s pour completer la 3d. donc ca je vous fais pleinement confiance. Neanmoins, n'est il pas possible de "dépparier" deux couples de 3p pour completer 3d et ainsi ne pas toucher à 4d.
Je sais pas du tout si je suis clair donc je m'en excuse si ce n'est pas le cas et merci pour votre future réponse

pardon:

"... et ainsi ne pas toucher à 4s."

merci!!