Moi, personnellement, je me sers de la définition :
Un oxydant est une espèce chimique qui capte les électrons et le réducteur est une espèce chimique qui cède des électrons.

Donc en gros, tu regardes ton équation, tu trouves les deux couples en jeu, tu écris leur demi-équation et tu retrouves qui est qui ^_^.

2S₂O₃^2- + I₂ = 2I^- + S₄O₆^2-

Couple 1 : I₂ / I^-

car I₂ + 2e^- = 2I^-

Couple 2 : S₄O₆^2- / S₂O₃^2-

car : S₄O₆^2- + 2e^- = 2S₂O₃^2-

Mais mon problème c'est les demi-équations car si j'ai bien compris on peut déduire l'Oxydant et le réducteur par la demi équation OX+ ne= Red
Mais comment ne pas se tromper?
Par exemple l'équation a)
Les demi-équations sont:
Cu= Cu²⁺+ 2e
2Ag= 2Ag²⁺+ 2e
Si on se fit à la défintion de la demi-équation d'oxydoréduction; les oxydants sont Cu²⁺ et Ag²⁺ et donc les réducteurs sont Cu et Ag?

Et puis on sait aussi que l'Oxydant est suceptible de perdre des electrons alors que le Réducteur est suceptible d'en gagner. Mais Concrétement (avec les exemples) comment on le voit?

Désolé pour toutes ces questions mais j'avoue que je suis un peu perdue

Rectification:
L'oxydant est suceptible de gagner des électrons alors que le réducteur est suceptible d'en predre

Bonjour,

J'ai lu le contenu des posts et je ne comprend toujours pas ce qui permet de distinguer l'oxydant du réducteur. Je suis en terminale et c'est quelque chose qui me pose beaucoup de problème car je sais faire la plupart de mes exercice mais jamais la première question qui est d'écrire l'équation, et donc de repérer l'oxydant et le réducteur à l'avance.

Merci pour votre aide.