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Chimie: Réactions d'oxydoréductions
Bonjour,
J'ai un exercice à faire pour lundi. Je n'y arrive pas vraiment.
Voici l'énoncé:
On a les couples oxydant/réducteur: Cl2 / Cl- ; Sn2+ / Sn ; Al3+ / Al.
1. Donner les demi-équations d'oxydoréduction correspondantes.
2. En déduire l'équation de la réaction qui se produit ente:
a) Cl2 et Sn b) Al et Sn2+
3. Peut-il se produire une réaction d'oxydoréduction en tre Cl- et Al ? Pourquoi ?
Mes réponses:
1. Cl2 / Cl-: Cl2 + 3e- = Cl-
Sn2+ / Sn: Sn2+ + 2e- = Sn
Al3+ / Al: Al3+ + 3e- = Al
2. a) Cl- + Sn2+ 
Cl2 + 2Sn
b) Al + Sn2+ Al3+ + Sn
Je n'ai pas trouvée pour la question.
Je voudrais savoir si c'est juste. Sachant que ce dois être faux. ^^
Si vous voulez bien m'expliquer pourquoi j'ai fait des erreurs. Merci ! 
Salut,
1.
Cl2 + e- = 2Cl-
Sn2+ + 2e- = Sn
Al3+ + 3e- = Al
2.
* Cl2 et Sn
(Cl2 + e- = 2Cl-) x2
Sn = Sn2+ + 2e-
_____________________
2Cl2 + Sn = 4Cl- + Sn2+
Même méthode pour l'autre
3. Un réaction entre deux réducteurs n'est pas possible !
Salut, merci d'avoir répondu.
1. Cl2 + e- = 2Cl-
Tu peux m'expliquer pourquoi tu as trouvé sa s'il te plait ?
2. (Cl2 + e- = 2Cl-) x2
Sn = Sn2+ + 2e-
_____________________________
2Cl2 + Sn = 4Cl- + Sn2+
Tu peux me dire pourquoi tu as multiplié l'equation du chlore par 2 ?
J'ai dû mal à comprendre aussi pourquoi Tu as mis Sn=... et pas l'inverse ? Pareil pur le chlore.
Merci beaucoup. 
1. Il faut se souvenir du principe de Lavoisier "rien ne se perd, tout se transforme".
donc entre les deux côtés de ta demi-équation, il faut qu'il y ait conservation de la matière, soit
autant de Cl de chaque côté. Après, il suffit d'équilibrer les charges avec e-.
2. Une réaction d'oxydoréduction a lieu entre un oxydant et un réducteur de deux couples différents (d'où l'inversion pour l'une des deux demi-équations). Ensuite, on doit faire disparaître le nombre d'électrons dans l'équation finale (car une réaction d'oxydoréduction est un transfert d'e-, en avoir à la fin serait absurde).
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