bonjour
le tableau est correct.
Quelle est la question posée?

Bah déjà la ligne état final n'est pas remplie, lol. Et je ne sais même pas pourquoi je dois considérer dans l'état intermédiaire que n0 doit réagir avec 2x, en gros à quoi correspond ce x dans le tableau?

Dois je comprendre que n0-2x signifie que 2 quantité x de l'acide éthanoique vont réagir avec les 0.014mol de craie? C'est ça? Pour donner 2 quantités x d'ions éthanoate?

En état final je mettrai 0  0   2x  x   x   x  
Est-ce bien cela avec Xmax = 0.014

3. On considère que la craie est le réactif limitant :

a) Quel sera l'avancement maximal de la réaction chimique?
L'avancement maximal de la réaction sera de 0.014 mol d'après le tableau d'avancement.

b) Quelle masse d'eau a été produite en fin de réaction?
Alors là je patauge encore (dans l'eau c'est le cas de le dire)
La masse de l'eau est de 18g/mol il en a été produit x quantité, j'ai envie de dire que si 2x = 0.028 alors x = 0.014 donc pour H2O de masse 18g/mol il en a été produit rhoooo je comprends rien, ça m'énerve.

Je reprends, il a été produit 0.014mol X 18g/mol = 2,52.10(-2)g d'H2O. Juste?

initialement  on a
0,014 mol de craie
n₀ (inconnue) mol d'acide
x désigne l'avancement de la réaction

d'après l'équation on voit que lorsque 2 mol d'acide réagissent avec 1 mol de CaCO3 il se forme 1 mol de CO2 1mol de Ca2+ 2 mol d'ions éthanoates 1 mol d'eau
Donc lorsque x mol de CaCO3 disparaissent,2x mol d'acide disparaissent et il se forme x mol de CO2 xmol de Ca2+ 2x mol d'ions éthanoates x mol d'eau

en cours de réaction on a donc
n₀ -2x mol d'acide
0,014-x mol de CaCO3
et
x mol de CO2 xmol de Ca2+ 2x mol d'ions éthanoates x mol d'eau

La réaction s'arrête quand l'un (au moins) des 2 réactifs a disparu
c'est  a dire quand n₀-2x=0  ou 0,014-x=0
Une question peut-être
Quelle est la qté minimale d'acide nécessaire pour que la crais soit totalement attaquée?
si la craie disparait ,0,014-x=0 donc x(max)=0,014 mol

la qté minimale d'acide est telle que tout l'acide a réagi.Donc
n(0)-2x=0  n(0)=2x(max)=2*0,014 mol

c : Quel volume de gaz, mesuré à 20°C s'est dégagé lors de l'effervescence?
Dans ma suite logique, masse du CO2 = 44g/mol donc il s'est formé 0.014 X 44 = 6,16.10(-2)g de volume 6,16.10(-2) X 24 = 14,78L.mol-1.

Merci de me dire si c'est ok.

entre temps ,tu as écrit des  réponses.
La réponse est bonne pour l'eau.
A partir du moment où x a pu être calculé,il est facile de trouver les qtés de matière restant (éventuellement) et formées .(Si le tableau d'avancement est correct!)

pour m(CO2) OK
pour V(CO2) :non
v(CO2)=n*VM= x*VM=0,014*24=0,34L

Merci Coriolan, donc si j'ai bien compris, si la craie est le réactif limitant Xmax est bien 0.014 et si c'est l'acide qui est réactif limitant, pour 1.4g de craie il faut nécessairement 2 fois 0.014 soit 0.028.

Ok pour v(CO2)quand on cherche le volume d'un gaz, on ne va pas chercher sa masse, ça semble tellement logique maintenant, il fallait simplement que je sache en volume ce que représentait mes 0.014 mol de CO2, comme j'ai cherché en masse ce que représentait mes 0.014 mol d'H2O! j'ai toujours eu beaucoup de mal avec ces histoires de mol, de g-1 les unités infinitésimales me posent des problèmes et autant te dire qu'à 40 piges ça me file mal à la tête mais je te remercie grandement de ton aide de ce matin, c'est très clair maintenant.

si n(acide )=0,028 mol l'acide et la craie auront disparu tous les 2 .
Ce sont les conditions stoechiométriques.
Dans ce cas il n' y a pas de réactif limitant,puisque tous les 2 disparaissent.
Il y un réactif limitant si l'autre est en excès.
L'acide serait réactif limitant si n0< 0,028 mol
Par exemple si n0=0,02 mol n0-2x=0   si x=0,01 mol
pour que  la craie disparaisse il faut x = 0,014mol
dans ce cas x(max)=0,01 mol
aà la fin de la réaction il resterait x(CaCO3)=0,014-0,01=0,004mol

Ok c'est l'énoncé même du problème avec une inconnue pour n0 qui nous place forcément dans les conditions stoechiométriques puisque le tableau d'avancement est basé sur l'équation équilibrée!
Merci beaucoup Corolian!