Bonjour,

1. Ok

2. Il faut calculer la masse molaire
pour le premier et pour le deuxième réactif, pas sommer les deux !

3. Relire ceci :

4. A l'état maximal, tous les réactifs ont réagi, leur quantité de matière est nulle :
on choisit le plus petit des xmax, donnant par la même occasion le réactif limitant.

salut merci de m'aider

donc b) 207,2+(14,0+163)₂=387,2

La masse molaire du premier reactifs est 387,2g.mol-1


       2(39,1+126,9)=332
La masse molaire du deusieme reactifs est 387,2g.mol-1

c)

oups beug je continue...

c)                                               Reactifs                       Produits
                
                       Avancement              Pb(NO3)2 + 2KI                 PbI2 +2KNO3

  

etat initial         x=0                                                      0       0

en cours de         x0                  
transfomation

etat final          x_max'  

c'est tout se que j'ai compris :s

Tu peux calculer les quantités de matière initiales de chaque réactif.

(tu as les masses et les masse molaires).

Je relis tes masses molaires et elles sont fausses !

M(KI) = M(K) + M(I) = 39,1 + 126,9 = ....... g/mol

décomposer de la même façon pour l'autre. Pour ce calcul, il ne faut pas faire intervenir les coefficients stoechiométriques de l'équation !

b)M(KI)=39,1+126,9=166 g/mol

M(Pb(NO3)₂)=1M(Pb)+2M(N)+6M(O)=207,2+2*14+6*16=371,2g/mol

c)Se tableau je n'y arrive pas alors que l'autre jlavais fait tu peut pas m'indiquer quelque case pour que j'avance stp(et comment faire un tableau dans un topic si ta le temps )

d) Il me faut le tableau ?? car le reactif limitant c le plus ptit nombre des x_max si j'ai bien compris

b. Ok

c. Je t'ai donné un lien je te rappelle.

d. Il faut utiliser le tableau.

Malheureusement, je ne sais pas faire de tableau avec le Latex ...
Tu peux en faire un avec paint pas exemple.

                              Reactif                               produit



etats initial      x=0        n Pb(NO3)2 +   2KI                    0       +   0

en cours           x          n Pb(NO3)2-x + 2KI-x                  PbI2+x  + 2KNO3+x

etats final        xmas       n Pb(NO3)2-xmax + 2KI-xmax            PbI2+xmax  + 2KNO3+xmax



C'est tout se que je suis arriver a faire ... jpense que la colonne des produits et fausse tu peut me donner ton avis??

A l'état initial, tu peux calculer les quantités de matières des réactifs :

ni(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2) / M(Pb(NO3)2) = 1,0 / 371,2 = 0,0027 mol

ni(KI) = m(KI) / M(KI) = 1,0 / 166 = 0,0060 mol.

Voici un tableau d'avancement,



A l'état maximal, tous les réactifs ont réagi leurs quantités de matière sont nulles. D'après le tableau d'avancement,

0,0027 - xmax = 0 <=> xmax = 0,0027 mol

0,0060 - 2xmax = 0 <=> xmax = 0,0030 mol

on choisit le plus petit des xmax donc x max = 0,0027 mol et Pb(NO3)2 est le réactif limitant.

Donc nf(PbI2) = xmax = 0,0027 mol

la masse molaire de PbI2 est M(PbI2) = M(Pb) + 2M(I) = 461 g/mol

soit m(PbI2) = nf(PbI2).M(PbI2) = 0,0027*461 = 1,25 g de PbI2 formé.

Seule chose, ton équation-bilan me dérange un peu. Elle a été donnée par l'énoncé ?

Et mince !

Ta masse molaire est fausse !

Il faut donc refaire toutes les applications numériques et refaire les calculs à l'état maximal car le réactif limitant ne sera plus le même ...

Pour que les autres membres puissent trouver une solution claire et ordonnée :

On réalise le broyage d'un mortier, de 1,0g de nitrate de plomb, Pb(NO3)2, avec 1,0g d'iodure de potassium KI.

1. Enoncé de l'exercice

a)Quelle équation chimique traduit cette transformation?

b)Déterminer les masses molaire des reactifs?

c)Etablir un tableau d'avancement pour cette reaction chimique.

d)En deduire le réactif limitant de cette reaction chimique.

e)Calculer la masse de chaque produit formé.

f)On recommence l'expérience en remplacant l'iodure de potassium pas de l'iodure de sodium NaI.
On utilise toujours 1g de chaque réactif. Répondre à nouveau aux questions a), b), et e).Pourquoi le changement de réactif est-il a l'origine d'une telle modification dans le bilan?

2. Solution de l'exercice

a. L'équation de la réaction est Pb(NO3)2 + 2KI ----> PbI2 +2KNO3

Remarque : normalement, les ions qui réagissent sont I- et Pb2+ (K+ et NO3- étant des ions spectateurs) selon l'équation Pb2+ + 2I- ---> PbI2. Etant donné que la réaction ne se fait pas en solution aqueuse, je prefère laisser la première équation-bilan (avec des espèces solides).


b. Calculons les masses molaires des réactifs :

M(KI) = M(K) + M(I) = 166 g/mol
M(Pb(NO3)2) = M(Pb) + 2M(N) + 6M(O) = 331,2 g/mol


c.
Calculons d'abord les quantités de matières initiales des réactifs (à t=0) :
ni(KI) = m/M(KI) = 1,0 / 166 = 0,00602 mol

ni(Pb(NO3)2) = m/M(Pb(NO3)2) = 1,0 / 331,2 = 0,00302 mol

On remplit le tableau d'avancement suivant (de la même façon que le tableau précédent en remplaçant cette fois-ci par les bonnes valeurs numériques) :




d. A l'état maximal, tous les réactifs ont réagi, leurs quantités de matière sont nulles :

0,00302 - xmax = 0 <=> xmax = 0,00302 mol

0,00602 - 2xmax = 0 <=> xmax = 0,00301 mol

on choisit le plus petit des xmax donc xmax = 0,00301 mol --> KI est le réactif limitant

Donc, à l'état final, nf(PbI2) = xmax = 0,00301 mol.


e.On peut déterminer la masse de PbI2 apparue par m(PbI2) = nf(PI2).M(PbI2)

avec M(PbI2) = M(Pb) + 2M(I) = 461 g/mol

donc m(PbI2) = 0,00301*461 = 1,39 g de PbI2 formé.

f. Même méthode sauf qu'il faut
* calculer la masse molaire de NaI : M(NaI) = M(Na) + M(I) = 150 g/mol
* calculer la quantité de matière initiale en NaI
* déterminer la masse de PbI2 formée.

Merci pour tout se que tu a fait t'est trop simpa je suis en train de lire tout se que ta mis
et j'espere que jcomprend

Et j'espère ne pas m'être trompé

Bonne journée.

Erf , tu m'a dit que ma masse molaire étaient fausse Mais moi j'ai prit les masse molaire de mon livre donc tu peut me detailler le calcul pour M(Pb(NO3)2) s'il te plaît

Je l'ai fait dans mon message Posté le 22-04-10 à 10:45

ou ptetre que j'ai mal calculer??

a ouais ok enfaite j'ai crut taver citer mon calcul est qui y avait une masse molaire de fausse et que t'avait corriger que le resultat RALALA!! comment j'ai put croire sa de toi ...

Quand même, je fais mon travail jusqu'au bout

Ouais ba y en a qui me repondent plus je croit qui sont "dead" enfin j'espere pas
mais bon vous etes trop simpa d'aider les gens en difficulté c cool

Quand l'élève en face fait des efforts et tente de donner des pistes de réflexion, on aime bien aider

Malheureusement, c'est rarement le cas et il arrive souvent qu'un correcteur dise "Que proposes-tu ?" ou encore "Qu'as-tu cherché ?", car les premières questions sont souvent des questions de cours.

C'est de cette façon qu'on progresse.

Bonne soirée

Moi ta pas eut besoin de dire  "Qu'as-tu cherché ?" car je te l'ait dit direct hein ! mais c'est parfaitement normal de dire se qu'on a trouver car sinon ont veut juste avoir les reponses sans avoir compris ... J'appel sa de la mauvaise volonté.
Quand j'aurais finit la "d)" jpourrais te l'envoyer pour voir si c bon ??

heuuu ... jveut dire la "f)" !! et elle me pose deja probleme pour l'equation

         Pb(NO3)2 + NaI ------>  ???

sinon j'ai finit la e)

M(KNO3)=39,1+14+3*16=101,1
La masse molaire du pproduit KNO3 est 101,1g/mol mais ayant le nombre stoechiometrique "2" sa masse molaire est 202,2g.mol

m(2KNO3)=3,01.10^-3202,2=0,609g
Il y a donc eut 0,609g de KNO3 produit

Voila jpense que j'ai juste mais bon j'attend l'avis du chef

C'est la même chose que précédemment.

Encore une fois, les réactifs sont les ions Pb2+ et I- tels que Pb2+ + 2I- ---> PbI2.
Mais puisqu'ici la réaction se passent entre des espèces solides, je préfère écrire :

Pb(NO3)2 + 2NaI ----> PbI2 +2NaNO3

(surtout, marque ce commentaire sur ta copie car ton prof pourrait dire que cette équation est fausse).

Attention, ne confond pas masse molaire et quantité de matière.
Pour cette question, c'est exactement la même chose :

T le meilleur! franchement tu gere trop c trop simpa d'aider les gens comme ca et franchement c trop un avantage que ce n'est pas payant parce que franchement vous nous donner lgout de travailler parce que perso sa sré payant je preferais avoir des mauvaise note que payé , bref RESPECT!

  

Je t'en prie.

Quelques conseils que je peux te donner :
* revoir les notions liées aux quantités de matière, masse molaire, etc ...
* savoir remplir un tableau d'avancement de
- déterminer les quantités de matière initiales des réactifs
- déterminer l'avancement maximal (le plus petit des xmax) et donc le réactif limitant
- déterminer les quantités de matière des espèces formées (produits).

Je te conseille d'imprimer cet exercice car je t'ai donné un modèle de rédaction, des méthodes, etc ...

Bon courage et à bientôt

tableau d'avancement g compris t'inkete
Continue a aider les gens c cool