Bonjour tout le monde. J'ai rencotré un problème en effectuant cet exercice. J'éspère que quelqu'un pourra m'aider :

1) Ecrire l'équation de la réaction entre les ions Fe(2+) et MnO4(-) sachant qu'il se forme des ions Mn(2+) et Fe(3+).

----> 5Fe(2+) + MnO4(-) + 8H(+)-----------> Mn (2+)+ 5Fe(3+) + 4H2O

2) En déduire la relation que l'on peut écrire entre les quantités de réactifs introduits à l'équivalence.

n(Fe(2+)) = 5 * n(MnO4(-))

3)On veut déterminer la teneur en élément fer d'un produit permettant de limiter la formation de mouusse dans les pelouses. L'élément fer est présent dans ce  produit sous forme d'ions Fer (II). On dissout une masse m=10.0g de ce produit en poudre dans de l'eau distillé de façon à obtenir Vo= 100.0 mL de solution So. On dose V=20.0 mL de cette solution par une solution de permanganate de potassium K+ + MnO4- de concentration C'= 0.020mol/L . Le volume versé à l'éuivalence vaut V'éq =14.0mL.

a) Décrire les différentes atapes de ce dosage.
???

b) En déuire la concentration en ions Fer II de So.

m = 10.0g
Vo= 0.100L
d'où Cm= 10/0.100 = 100g/L

Est-ce juste ???

c) Quelle quantité d'ions Fer 2+ contient Vo ?

d)En déduire le pourcentage massique en fer du produit anti-mousse.