Bonjour, la concentration massique Cm est usuellement en g.L^-1 ou g/L

De ce fait

Tu peux même déterminer la concentration massique d'une espèce chimique à partir de sa concentration molaire C.

En effet, car on sait que

or, on a vu que , d'où

merci bcp!

pourrait tu encore m'aider en m'indiquant le calcul a faire car je seche!

énoncé:

on dissout un morceau des sucre de 3g (masse molaire 342g.mol-1) dans un verre contenant 100 ml D'eau pour réaliser la solution S1

données:

        concentration massique S1 (de l'eau sucrée) = 30g/l-1
        quantité de matiere soluté = 8,77 x 10^-3 mol
        concentration molaire C1 de l'eau sucrée = 0,09 mol-1

questions:

        on veut fabriquer V2 = 200 ml de solution sucrée S2 de concentration molaire C2= C1/10 a partir
        de la solution S1 precedente.
A) quel volume V'1 de solution S1 va t-on prelever?
B) quelle verrerie utilisera t-on?




si qqn pouvais m'aider se serait genial!

Il s'agit d'une dilution

A)
Solution mère :
V'1= ?
C1 = 0,09 mol/L (attention aux unités !)

Solution fille :
V2 = 200 mL = 0,2 L
C2 = C1/10 = 0,009 mol/L

L'ajout d'eau ne modifie pas la quantité de matière de la solution fille mais sa concentration.
Donc n(solution fille) = n(solution mère)
<=> C1.V'1 = C2.V2
<=> C1.V'1 = (C1.V2)/10
<=> V'1 = V2/10

Tu peux alors faire l'application numérique :
V'1 = 20 mL.

Je t'ai fait la démonstration mais le résultat est évident :
pour obtenir une solution fille de concentration 10 fois moins grande, il faut diluer 10 fois plus la solution mère.

B) Protocole de dilution :
On prélève 20 mL = V'1 de la solution S1 à l'aide d'une pipette jaugée et d'une poire aspirante qu'on verse dans une fiole jaugée de 200 mL.
On remplit cette fiole d'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
On mélange pour homogénéiser la solution : c'est prêt

Cette méthode est à CONNAITRE PAR COEUR.
Je te conseille de garder cet exo précieusement.

Cc guillaume

Il faudra absolument caser cette démo qqpart car c'est une question que l'on rencontre vraiment fréquemment sur l' La concentration massique est une notion que l'on doit avoir appréhendée au collège mais ne majorité d'élèves ne s'en souviennent pas au lycée et elle n'est pas revue...

Salut Amandine

C'est vrai que cette question revient souvent.

[lien]

Ah ben moi qui vient de t'envoyer un message parce-qu'on se croise moins souvent

Oki, tu m'en vois ravie

Effectivement, c'est pas tout à fait comme ça que je l'a fait mais elle est très bien et très compréhensible

Tu l'as fait comment ?

Ca ressemble à ce que tu fait à 8h56

C'est ce que j'ai fait dans la fiche Rappels de chimie et à mon habitude, mais là j'avais envie de le faire autremant

* autrement

J'ai vu et je vais suivre tes conseils

Oui tu l'as juste faite avec des notations différentes dans ta fiche mais c'est la même

J'aime cette démo je sais pas pourquoi

Parce qu'elle est concise et efficace .

J'ai aussi faire la démo de la valeur de g en gravitation (accompagné d'un beau schéma )

J'ai vu, jolie aussi

bonjour,
j'aimerai savoir quel est la différence entre la concentration massique et la masse volumique, car j'ai du mal à faire la différence.
      
     merci.

Salut!

Dsl pour la réponse tardive mais bon...

Cm = m/V avec m exprimé en g et V en L. Tu obtiens dc un résultat en g/L
µ = m/V. Même formule on est d'accord mais les unités diffèrent : m est en kg et V en m³

Bonjour,
Moi c'est la  différence entre la concentration pondérale et la concentration massique que j'aimerai connaître.
D'avance, merci

J'ai besoin d'aide pour l'exercice suivant:

L'étiquette d'un flacon d'acide salicylique porte l'indication: densité: 1,44.

a) Rappeler la

relation entre la masse volumique de l'eau, celle de l'acide salicylique et la densité de ce dernier.

b) En déduire la masse volumique de l'acide salicylique, en kg.m-3 puis en g.cm-3.

c) A quelle graduation d'une éprouvette graduée se situe le niveau du liquide si 40g d'eau sont introduits?

d) Proposer une explication au fait que si 40g de cristaux d'acide salicylique sont introduits dans une autre éprouvette graduée, le niveau des cristaux atteigne la graduation 70mL?

Voila Voila, je vous remercie d'avance pour votre précieuse aide!

Salut !

Qu'as-tu fait? As-tu utilisé les relations données plus haut?

J'ai le même problème, exactement mais personne ne s'est donné la peine, d'expliquer, d'aider.
Je ne demande pas la solution bien sur.

Mais de simplement répondre, d'utiliser les relations données plus haut. c'est un peu léger comme réponde.

SI on demande de l'aide ce n'est pas pour obtenir ce genre de réponse.

Car j'ai déjà retourné plusieurs fois le sujet, et je n'y comprends rien.

Merci à celui ou celle qui pourra expliquer le problème.

Bonjour,
pouvez-vous m'aider à comprendre,
puis à résoudre ceci ?

Étude d' une solution de sulfate de cuivre

1.1 le sulfate de cuivre est un cristal hydraté
sa formule chimique est CuSO₄, 5H₂O .
Montrer que la masse molaire de ce composé est de 249,5 g.mol-1

réponse:
M=M(Cu)+M(S)+4xM(O)+5x[2M(H)+M(O)]
M=63.5+32+64+90=249.5 g .mol^-1

1.2 On prépare une solution de sulfate de cuivre en dissolvant 3 g de ce composé dans 200 mL d' eau.
calculer la concentration massique Cm en sulfate de cuivre de la solution obtenue.

réponse:
3g / 0.2L=15 g/L^-1

1.3 En déduire la concentration molaire volumique  C en sulfate de cuivre de cette solution .

réponse: ?

1.4 On verse 100mL de cette solution dans un bac de quarantaine contenant 100 L d'eau. Calculer la
concentration molaire volumique C' en sulfate de cuivre dans le bac ( on négligera l' augmentation de
volume liée à l'ajout de la solution de sulfate de cuivre dans le bac.

réponse: ?

On donne en g.mol-1 : M(H)=1; M(O)=16; M(S)=32; M(Cu)=63.5

slt, cet exercice est très intéressant
il y a une relation pour calculer la concentration massique
C=M(molarité)x M.M (masse molaire) = ... ( unité c'est gramme\Litre )
bonne chance

merci;
mais je ne comprend pas !
c'est quoi la ( molarité )????
je suis largué...avec toutes ces formules, je ne parvient pas à visionner ce que je fais.