Constante d'equilibre dépend de la température, oui mais pk?
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Constante d'equilibre dépend de la température, oui mais pk?
Posté le 18-06-09 à 19:45
Posté par 
stef- stef-
salut,
je sais que la constante d'equilibre K d'une réaction ne dépend que de la température, mais j'aimerai savoir en quoi cette dernière peut modifier la valeur de K. j'ai une idée, je vais essayer de l'énoncer clairement puis si vous pouvez me corriger ce serait sympa
alors, correct ou pas? d'avance, merci!
stef- stef-salut,
je sais que la constante d'equilibre K d'une réaction ne dépend que de la température, mais j'aimerai savoir en quoi cette dernière peut modifier la valeur de K. j'ai une idée, je vais essayer de l'énoncer clairement puis si vous pouvez me corriger ce serait sympa
Citation :
alors nous savons que K est indépendant de la concentration initial des réactifs, de leur volume, etc... le seul fait qui peut changer K est le fait d'avoir un réactif/produit qui soit solide ou pas puisque si le réactif/produit est solide le nombre qui mesure son comportement 'comme il est écrit dans le livre) vaut 1 et dans les autres cas il prend d'autres valeurs. ainsi si l'on modifie la température on peut changer l'état des réactifs/produits et donc modifier la valeur de K.
cependant, si la modification de la température n'engendre pas de modifications de l'état d'au moins un des produits/réactifs alors cette variation n'a pas d'effet sur la valeur de K.
alors nous savons que K est indépendant de la concentration initial des réactifs, de leur volume, etc... le seul fait qui peut changer K est le fait d'avoir un réactif/produit qui soit solide ou pas puisque si le réactif/produit est solide le nombre qui mesure son comportement 'comme il est écrit dans le livre) vaut 1 et dans les autres cas il prend d'autres valeurs. ainsi si l'on modifie la température on peut changer l'état des réactifs/produits et donc modifier la valeur de K.
cependant, si la modification de la température n'engendre pas de modifications de l'état d'au moins un des produits/réactifs alors cette variation n'a pas d'effet sur la valeur de K.
alors, correct ou pas? d'avance, merci!
re : Constante d'equilibre dépend de la température, oui mais pk Posté le 18-06-09 à 20:25
Posté le 18-06-09 à 20:25Posté par abdel01 abdel01
bonsoir
La température est un facteur cinétique. La réaction sera plus rapide mais la température ne modifie pas les concentrations finales
abdel01 abdel01bonsoir
La température est un facteur cinétique. La réaction sera plus rapide mais la température ne modifie pas les concentrations finales
re : Constante d'equilibre dépend de la température, oui mais pk Posté le 18-06-09 à 20:30
Posté le 18-06-09 à 20:30Posté par stef- stef-
salut, le sujet n'est pas là, la température influe sur K, et je veux savoir pourquoi.
stef- stef-salut, le sujet n'est pas là, la température influe sur K, et je veux savoir pourquoi.
re : Constante d'equilibre dépend de la température, oui mais pk Posté le 18-06-09 à 20:51
Posté le 18-06-09 à 20:51Posté par coriolan coriolan
la constante d'équilibre est liée à des grandeurs thermodynamiques définies dans le premier cycle universitaire :
l'enthalpie (H) et l'entropie (S)
La relation qui lie K,H,S,et T est
lnK=
H0/RT +S/R
Si une réaction est endothermiqueH>0 donc K augmente
Si une réaction est exothermiqueH <0 donc K diminue
coriolan coriolanla constante d'équilibre est liée à des grandeurs thermodynamiques définies dans le premier cycle universitaire :
l'enthalpie (H) et l'entropie (S)
La relation qui lie K,H,S,et T est
lnK=
H0/RT +S/RSi une réaction est endothermique
H>0 donc K augmenteSi une réaction est exothermique
H <0 donc K diminuere : Constante d'equilibre dépend de la température, oui mais pk Posté le 18-06-09 à 21:55
Posté le 18-06-09 à 21:55Posté par coriolan coriolan
j'ai oublié le signe - devantH/RT
Dans la conclusion il manque "si T augmente " c'est à dire :
Si une réaction est endothermique ( H>0 ), K augmente si T augmente
Si une réaction est exothermique ( H <0 ) K diminue si T augmente
coriolan coriolanj'ai oublié le signe - devant
H/RTDans la conclusion il manque "si T augmente " c'est à dire :
Si une réaction est endothermique ( H>0 ), K augmente si T augmente
Si une réaction est exothermique ( H <0 ) K diminue si T augmente
re : Constante d'equilibre dépend de la température, oui mais pk Posté le 18-06-09 à 22:06
Posté le 18-06-09 à 22:06Posté par stef- stef-
ok d'accord donc mon explication est un peu trop simpliste bon je crois que pour demain je vais juste admettre que K ne dépend que de la température 
merci à toi, en tout cas
stef- stef-ok d'accord donc mon explication est un peu trop simpliste
bon je crois que pour demain je vais juste admettre que K ne dépend que de la température merci à toi, en tout cas
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