Bonjour ce n'est pas que j'ai envie de déléguer mon boulot mais j'aurai juste voulu savoir ce que vous répondriez à une question qui est la première de mon exercice de chimie intitulé  « l'ion nickel (II) en solution aqueuse » c'est sans doute la moins difficile, mais j'aurai besoin de votre avis pour commencer, c'est tout.

Voici successivement l'énoncé et la question dont je parle:

Données à 298 K :
Produit de solubilité de l'hydroxyde de nickel (II) :Ks= .
Constante de formation globale du complexe :.
Constante d'acidité du couple :
On dispose d'une solution aqueuse A, de couleur verte, contenant un monoacide fort de concentratio molaire et des ions nickel(II) : de concentration molaire .
On verse progressivement une solution aqueuse d'ammoniac de concentration molaire dans 100ml de la solution A.
On observe successivement:
-Que la solution reste limpide sans changer de couleur (1);
-Puis la formation d'un précipité vert pâle (2);
-Et enfin la dissociation du précipité qui conduit à une solution bleue (3).
Dans le modèle simplifié proposé on ne considèrera que trois espèces contenant l'élément nickel : l'ion , le précipité , et un unique complexe . On négligera également la dilution de la solution A.

1)Quelle est l'équation bilan de la réaction intervenant au début de la manipulation ? Cette réaction, notée (1), est elle quantitative?

Je vous remercie d'avance si vous daignez me répondre.