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problème équilibrer equation d'oxydo-réduction


iutproblème équilibrer equation d'oxydo-réduction

#msg2000001#msg2000001 Posté le 19-11-08 à 12:53
Posté par Profilpatleguaine patleguaine

Bonjour
Cette année j'ai appris une methode à priori infaillible pour ne pas se tromper pour équilibrer une telle equation:
dans l'ordre :
-déterminer les degrés d'oxydations
-mettre le bon nombre d'électrons
-equilibrer les elements autres que O
-rajouter H+ ou OH- en fonction du milieu considéré
-enfin equilibrer avec les molécules d'eaux H2O

Voilà pour la théorie mais je bute néanmoins sur une equation
S2O3(2-)  +MnO4(-) --->   SO4(2-)  +  Mn(2+) milieu acide

la premiere demi equation c'est bon :  [VII] MnO4(-)+5e- +8H(+) ----> [II] Mn(2+) +4H20
la deuxième par contre je bloque   : [II]S203(2-) +3H2O  ---->[VI]2SO4(2-) + 4e- +6H(+)
mais la impossible de bien equilibrer car en rajoutant 3 h20 pour equilibrer les H les O ne sont pas équilibrer
comment s'en sortir? rajouter 4e- et 4h+ c'est tout mais alors la methode ne marche plus....
re : problème équilibrer equation d'oxydo-réduction#msg2000146#msg2000146 Posté le 19-11-08 à 22:11
Posté par Profilshadowmiko shadowmiko Correcteur

Salut!

Tu as ceci 2SO42- ---> S2O32-
Tu vas chercher à quel niveau il y a excès en oxygène, c'est au réactif, il y a 5 molécules d'oxygène de plus au réactif. Tu vas ajouter au produit le même nombre en molécules d'eau que l'excès:

2SO42- ---> S2O32- + 5H2O

Maintenant tu vas compter le nombre de molécules d'hydrogène dans les produits, il y en a 10 , tu vas ajouter le même nombre en protons H+:
2SO42- +10H+ ---> S2O32- + 5H2O

Tu vas équilibrer les charges:
2SO42- +10H+ + 8e- ---> S2O32- + 5H2O
Tu transformes maintenant les protons H+ en H30+ et tu triples le nombre de molécules d'eau; tu auras:
2SO42- +10H30+ + 8e- ---> S2O32- + 15H2O
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re : problème équilibrer equation d'oxydo-réduction#msg2000148#msg2000148 Posté le 19-11-08 à 22:16
Posté par Profilpatleguaine patleguaine

oui daccor mais a tu lu ce que je dis avant et apres ... ? tu mets 8e- alors que "normalement " dès le départ on doit en mettre que 4
re : problème équilibrer equation d'oxydo-réduction#msg2000155#msg2000155 Posté le 19-11-08 à 22:43
Posté par Profilshadowmiko shadowmiko Correcteur

Aucune méthode n'est infaillible Surtout ds le cas des Ox/Red
re : problème équilibrer equation d'oxydo-réduction#msg2000159#msg2000159 Posté le 19-11-08 à 22:48
Posté par Profilpatleguaine patleguaine

ok donc la methode de mettre les degrés d'oxydations c'est juste pour savoir de quel coté mettre les electrons?
re : problème équilibrer equation d'oxydo-réduction#msg2000161#msg2000161 Posté le 19-11-08 à 22:50
Posté par Profilshadowmiko shadowmiko Correcteur

Oui Mais ta méthode marche pour d'autres équations, j'ai vérifié Seulement, qd tu vois que ça ne marche pas, ne te borne pas à celle-là

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