problème équilibrer equation d'oxydo-réduction

Posté par patleguaine patleguaine

Bonjour
Cette année j'ai appris une methode à priori infaillible pour ne pas se tromper pour équilibrer une telle equation:
dans l'ordre :
-déterminer les degrés d'oxydations
-mettre le bon nombre d'électrons
-equilibrer les elements autres que O
-rajouter H+ ou OH- en fonction du milieu considéré
-enfin equilibrer avec les molécules d'eaux H2O

Voilà pour la théorie mais je bute néanmoins sur une equation
S2O3(2-)  +MnO4(-) --->   SO4(2-)  +  Mn(2+) milieu acide

la premiere demi equation c'est bon :  [VII] MnO4(-)+5e- +8H(+) ----> [II] Mn(2+) +4H20
la deuxième par contre je bloque   : [II]S203(2-) +3H2O  ---->[VI]2SO4(2-) + 4e- +6H(+)
mais la impossible de bien equilibrer car en rajoutant 3 h20 pour equilibrer les H les O ne sont pas équilibrer
comment s'en sortir? rajouter 4e- et 4h+ c'est tout mais alors la methode ne marche plus....

Posté par shadowmiko shadowmiko

Salut!

Tu as ceci 2SO₄^2- ---> S₂O₃^2-
Tu vas chercher à quel niveau il y a excès en oxygène, c'est au réactif, il y a 5 molécules d'oxygène de plus au réactif. Tu vas ajouter au produit le même nombre en molécules d'eau que l'excès:

2SO₄^2- ---> S₂O₃^2- + 5H₂O

Maintenant tu vas compter le nombre de molécules d'hydrogène dans les produits, il y en a 10 , tu vas ajouter le même nombre en protons H⁺:
2SO₄^2- +10H⁺ ---> S₂O₃^2- + 5H₂O

Tu vas équilibrer les charges:
2SO₄^2- +10H⁺ + 8e^- ---> S₂O₃^2- + 5H₂O
Tu transformes maintenant les protons H⁺ en H₃0⁺ et tu triples le nombre de molécules d'eau; tu auras:
2SO₄^2- +10H₃0⁺ + 8e^- ---> S₂O₃^2- + 15H₂O

Posté par patleguaine patleguaine

oui daccor mais a tu lu ce que je dis avant et apres ... ? tu mets 8e- alors que "normalement " dès le départ on doit en mettre que 4

Posté par shadowmiko shadowmiko

Aucune méthode n'est infaillible Surtout ds le cas des Ox/Red

Posté par patleguaine patleguaine

ok donc la methode de mettre les degrés d'oxydations c'est juste pour savoir de quel coté mettre les electrons?

Posté par shadowmiko shadowmiko

Oui Mais ta méthode marche pour d'autres équations, j'ai vérifié Seulement, qd tu vois que ça ne marche pas, ne te borne pas à celle-là