Bonjour j'ai un exercice à faire et je bloque sur une question je pourrai avoir de l'aide s'il vous plait??
Enoncé:
L'aspartame est un édulcorant synthétisé en 1965. Il n'est concstitué que de carbone, d'oxygène, d'hydrogène et d'azote. La combusition complète de 1,00*10^-2mol d'aspartame donne 1,62g d'eau. LA composition massique de l'aspartame est la suivante:
C = 57,14 % ; O= 27,22 %; N = 9,52 % ; H = 6,12 %.
1) Rechercher ce qu'est un édulcorant.
2)Quelle quantité d'eau (mol) a fourni la combustion complète de l'aspartame. En déduire le nombre d'atome d'hydrogène présents dans une molécule d'aspartame.
3) Déterminer sa masse molaire M.
4) En déduire sa formule brute.



Pour la 1) j'ai trouvé.
Pour la 2) j'ai compris que la première partie de la question et c'est justement là que je n'y arrive plus...

Pour la première partie de la question deux j'ai trouver n=m/M  
M(H2O)=18g.mol                 m=1,62g
Donc n=1,62/18g.mol=0,09mol ensuite je bloque...
Puis-je avoir de l'aide???