Inscription / Connexion Nouveau Sujet
combustion de l'ethanol et du méthanol
Bonjour à tous, j'ai un exo de chimie à faire pour lundi et je bloque sur une question.Voici l'énoncé:
Les combustions de l'éthanol, C2H6O et du méthanol CH4O dans le dioxygène de l'air produisent de la vapeur d'eau et du dioxyde de carbone.
1°Ecrire chacune de ces équations de combustion
2°Un réchaud à "alcool" contient 30ml "d'alcool dénaturé" formé d'un mélange de 95% en masse d'éthanol et de 5,0% en masse de méthanol.Calculer les quantités de matière de chacune de ces espèces chimiques.
3°Calculer la quantité de dioxygène nécessaire à la combustion de 30ml d'alcool dénaturé.En déduire le volume d'air (20% de O2 et 80% de N2) correspondant.
Données: 
alcool dénaturé=0,79g.ml-1
Volume molaire gazeux=25L.mol-1
Ce que j'ai fait:
1° C2H6O + 3O2
2CO2+3H2O
CH4O+ 3/2O2CO2+2H2O
(je suppose qu'il fallait séparer les équations de l'éthanol et du méthanol...?)
2°Masse alcool dénat.: m=V.=30*0,79=23,7g
Masse eth.=23,7*0,95=22,5g
M meth=23,7*0.05=1,2g
M(C2H6O)=46g/mol
M(CH4O)=32g/mol
n eth.=m/M=22,5/46=4,89.10-1mol
n meth= 1,2/32=3,75.10-1mol
3° Je ne sais pas du tout comment procéder...Merci de m'aider SVP
Bonsoir!
1°Ecrire chacune de ces équations de combustion
Donc il fallait bien les séparer
Du reste la première équation est juste mais tu as fait une erreur dans la seconde concernant les oxygène...
2°Masse alcool dénat.: m=V.=30*0,79=23,7g
Masse eth.=23,7*0,95=22,5g
M meth=23,7*0.05=1,2g
M(C2H6O)=46g/mol
M(CH4O)=32g/mol
n eth.=m/M=22,5/46=4,89.10-1mol
n meth= 1,2/32=3,75.10-1mol
ca me semble correct
3°Calculer la quantité de dioxygène nécessaire à la combustion de 30ml d'alcool dénaturé.En déduire le volume d'air (20% de O2 et 80% de N2) correspondant
réfléchi aux données que tu as...
Quelles formules peux-tu utiliser? pV=nRT; n=V/Vm, un tableau d'avancement?
merci shadowmiko, j'ai trouvé les résultat avec n=V/Vm 
Ca fait: n alcool dénat.=4,89.10-1+3.75.10-2=5,24.10-1 mol
5,24.10-1=V/25
V=5,24.10-1*25=1,31L d'oxygène
Ds 1L d'air il y a 0,2L d'O2 et 0,8L de N2
1L-->0,2L
x-->1,31L
x=1,31/0,2= 6,55L d'air
Et pour l'équation:
2CH4O+ 3O2-->2CO2+4H2O
C'est juste?
Bonsoir et pas de quoi
merci shadowmiko, j'ai trouvé les résultat avec n=V/Vm
Tu avais des indications pour utiliser le volume molaire?
Ca fait: n alcool dénat.=4,89.10-1+3.75.10-2=5,24.10-1 mol
5,24.10-1=V/25
V=5,24.10-1*25=1,31L d'oxygène
Ds 1L d'air il y a 0,2L d'O2 et 0,8L de N2
1L-->0,2L
x-->1,31L
x=1,31/0,2= 6,55L d'air
Très bien
bonjour tout le monde :
je suis désolée mais je ne comprends pas une partie de l'exercice.
En effet, je trouve 0,527 * 25 = 13,1 L et non pas 1,31 L.
( quantité de matière de l'alcool dénaturé * volume molaire gazeux = 25L.mol-1)
Merci de votre aide
C'est fait...je retrouve exactement la même chose, et en utilisant V= n*Vm je trouve bien 5,24*10^-1*25 seulemet c'est égal à 13,1, et non pas 1,31. Et l'unité est bien le litre...
Sinon j'ai bien compris le reste.
Merci
Alors c'était une erreur de calcul, je n'ai pas toujours ma calculatrice sous la main
Pas de quoi
Adiù
mais ça donne 66L d'air...ça me paraît beaucoup pour 30 mL d'alcool dénaturé ! 6,6 paraît plus approprié.
Bonsoir,
J'ai également à faire cet exercice sur la combustion de l'éthanol et du méthanol et je bloque sur la troisième question. J'ai lu avec attention les réponses apportées par les membres du site mais je ne comprends pas certains éléments :
Pourquoi utilisez-vous la formule n=V/Vm avec l'alcool dénaturé ? Cette formule ne s'applique qu'aux gaz, non ? Et je ne comprends pas comment vous pouvez trouver directement le volume de dioxygène à partir de cette formule en utilisant la quantité d'alcool dénaturé (vous mettez : V(O2)=n(alcool)*Vm donc V(O2)=0,525*25=13,1 L). Normalement, pour pouvoir appliquer cette formule et obtenir le volume de O2, il ne faudrait pas utiliser la quantité de O2 ?('
');
Merci de me répondre
Si personne ne me répond, est-ce que je peux ouvrir un autre topic ? Car vu que le sujet est censé être résolu, j'ai bien peur que personne ne prenne la peine de me répondre !!
Alors j'ai un problème avec la troisième question. J'ai suivi la résolution que vous aviez effectué mais je ne comprends pas certains points :
- Pourquoi utilise-t-on la formule n=V/Vm avec l'alcool dénaturé alors que cette formule s'applique normalement seulement aux gaz
- Comment trouve-t-on le volume de O2 directement à partir de cette formule en utilisant la quantité d'alcool dénaturé (vous mettez : V(O2)=n(alcool)*Vm donc V(O2)=0,525*25=13,1 L). Normalement, pour pouvoir appliquer cette formule et obtenir le volume de O2, il ne faudrait pas utiliser la quantité de O2 ?
Annuler
connectez vous