Salut,

D'après la loi des gaz parfaits, P.V = n.R.T

donc on a

n = P.V/(R.T)

Soit Pt et Tt les conditions de pression et température sur Terre.

Pm et Tm celle de Mars,

alors on a la relation n = Pt.Vt/(R.Tt) = Pm.Vm/(R.Tm)

or on a la même bonbonne d'air donc

d'où finalement n = Pt/(R.Tt) = Pm/(R.Tm)

Tu as donc la quantité de matière de calculée.

puis pour trouver le volume de la bonbonne, on a Vm_t = Vt/n donc Vt = Vm = .....

puis tu peux alors trouver Vm_m

Bonjour pour l'expérience de mon TPE sur la vie sur Mars je souhaite mettre en évidence les effets d'une faible pression. Pour cela j'ai pensé à placer dans une cloche à vide des levures dans un milieu glucosé ainsi que de la glace pillé.

Voila je me demande si je vais avoir les effets désirés, cad la mort des levures (en montrant qu'ils ne se reproduisent plus) et la sublimation de la glace.

Merci

Edit Coll : forum modifié

*** message déplacé ***

salut !

en gros tu cherches à reproduire les conditions martiennes et à voir si elles sont viables c'est ça ?
A défaut de contrôler la pression et la pesanteur, il faudrait que tu contrôles bien la température. Ca peut marcher mais je pense que ce ne serait pas absurde de contacter des scientifiques bossant sur des sujets similaires

*** message déplacé ***

C'est normal que je trouve en faisant le quotient Vm/Vt qu'un gaz occupe 115 fois plus de place sur Mars que sue Terre ?

J'ai bien l'impression que si les astronautes martiens n'ont pas de combinaison pressurisée , il n'auront guère l'occasion de tenter l'expérience.

J'ai piqué ceci dans Wiki:
Les fonctions principales de la combinaison spatiale (SSA) sont donc de fournir de l'oxygène, un environnement pressurisé à l'astronaute, de réguler sa température, le taux d'humidité et de résister aux micrométéorites ainsi qu'aux rayonnements solaires (lumière, chaleur, UV), aux rayons cosmiques et aux champs électromagnétiques.

Donc, je ne comprends pas la question.