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volume de Na2CO3
Bonjour,
Je ne suis pas sure de ma réponse pour cette question, pouvez-vous m'aider ? Merci d'avance !!
Calculer le volume nécessaire de solution de Na2CO3 à 10% massique (masse volumique=1,05 g.cm-3), pour déprotoner 2g d'acide benzoique.
On calcule la quantité d'acide benzoique présent
n(acide)=m/M=2/122,12=1,64*10^-2 mol
L'équation bilan de la réaction est :
2C7H6O2 + NaCO3 = 2C7H5O2Na + CO2 + H2O
Pour un mélange stoechiométrique, on a :
n(Na2CO3)=n(acide)/2=8,20*10^-3 mol²
Une solution de Na2CO3 à 10% massique signifie que 100g de solution contiennent 10g de Na2CO3.
Comme la masse volumique=1,05 g.cm-3, alors 1L=1000cm3 pèse :
m=1,05*1000=1050g.
Donc on a m(Na2CO3) dans 1L de solution = 0,10*1050=105g.
M(NaCO3)=105,98g.mol-1
Donc [Na2CO3]=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=0,991 mol.L-1
On a donc V(nécessaire Na2CO3)= n(Na2CO3)/[Na2CO3]=8,3*10-3 L=8,3 mL.
Bonjour
Je suis d'accord avec ton résultat. Je pense tout de même qu'il y a plus rapide en calculant d'abord la concentration Cb en ion carbonate dans la solution basique de volume nécessaire Vb puis en écrivant directement :
2na=Cb.Vb où na désigne la quantité d'acide.
Pour l'équation bilan, utilise la méthode préconisée par ton professeur mais actuellement, l'habitude la plus fréquente est de ne faire figurer que les espèces qui participent à la réaction, pas les espèces spectatrices (ions sodium par exemple).
Il s'agit plutôt de na=(Cb.Vb)/2.
Juste une erreur de recopie de ma part. Cela conduit bien à Vb=8,3mL comme déjà écrit.
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