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vitesse de réaction et pression
Bonjour !
Voilà, dans un exercice, on a la réaction suivante :
NO2 + CO --> NO + CO2
On nous demande de déterminer les ordres partiels, ce que j'ai fais et je trouve que l'ordre partiel de [NO2] est 2 et celui de [CO] est 0,1.
Ensuite, je suis en présence d'un graphique représentant la pression d'un composé (NO2) en fonction du temps. Je me demande alors comment trouver la constante de vitesse k avec ces données ?
Je vous remercie par avance pour votre aide !
Bonjour,
N'ayant pas l'énoncé complet de l'exercice, je ne peux pas répondre de façon très assurée. A priori, tu dois remplir un tableau d'avancement dans lequel figurent les différentes quantités en fonctions des quantités initiales et de l'avancement. Ayant les quantités, tu peux établir l'expression de la pression partielle de NO2 en fonction de l'avancement et des données. Tu exprimes alors l'expression de la vitesse et tu dois obtenir une expression de PNO2 en fonction de t, de k et des données...
Si ces explications ne te paraissent pas suffisantes, poste l'intégralité de l'exercice, je pourrai alors fournir des explications plus précises...
Remarque : la pression partielle d'un gaz appartenant à un mélange de gaz est le produit de la fraction molaire de ce gaz par la pression totale. Les gaz sont sûrement assimilables à des gaz parfaits.
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