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vitesse de réaction
Bonjour,
Soit le mécanisme suivant:
A-> B avec constante k1
A+B -> 2B avec constante k2.
La 1ere étape est lente et la 2nde rapide.
On suppose qu'a t=0 seul A est présent.
Comment exprimer la vitesse de disparition de A en fonction de [A], [A]t=0 et de k1;k2.
Pouvez vous m'aider svp ?
Pour moi, la vitesse de disparition de A serait :
v= +d[A]/dt
or v1=k1 [A] et v2= k2[A][B].
Merci. 
Bonjour,
C'est ce qu'on a eu à CCP vendredi (en PC) !
Tu as fait une erreur de signe. Il s'agit de la vitesse de DISPARITION, donc v=-d[A]/dt=v1+v2...
Bonjour,
oui c'est ce qu'on a eu à CCP vendredi (en PC).
ah bon, pour moi si on a la réaction A->B la vitesse de disparition de A est d[A]/dt , la vitesse d'apparition de A est -d[A]/dt, la vitesse d'apparition de B est d[B]/dt et la vitesse de disparition de B est -d[B]/dt.
:?
Oui, en effet, v=d[A]/dt=v1+v2=k1[A]+k2[A][B].
Ensuite, essaye d'exprimer [B] en fonction de [A] et [A]0.
Bonjour,
je suis désolé mais je ne sais pas quoi faire.
on ne sait pas si B est introduit en exces dc on ne peut pas utiliser méthode de dégénerescence de l'ordre de Oswald. Peut etre faut il dire que (2) est en équilibre rapide donc v2=v-2 =>
k2[A][B]=k-2 [B]² mais (2)se fait uniquement ds le sens direct.
ok.
[A]=[A]0-x1-x2 =>x1+x2= [A]0-[A]
[B]=x1+x2
d'où: [B]= [A]0-[A]
donc v= k1[A]+k2[A]([A]0-[A])
merci.
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