Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Variation d'entropie au cours d'un changment d'état
Bonjour,
J'ai un devoir à rendre pour ce soir et je souhaiterai de l'aide pour cet exercice s'il vous plait, car je ne comprends pas, merci!!
Le sujet:
Dans une récipient parfaitement calorifugé contenant une masse M=1 kg d'eau à , on place un bloc de glace, à
, de masse m= 500g.
déterminer:
1° la composition et la température du mélange à l'équilibre;
2°la variation d'entropie de la masse d'eau:
a) initialement à l'état liquide;
b) initialement à l'état solide.
La transformation est elle réversible?
On donne: chaleur massique de l'eau: c= 4,2 kJ / kg / K ; chaleur de fusion de la glace: 336 KJ / kg.
***Forum changé***
Bonsoir
Ce sujet aurait d'avantage sa place sur le forum "enseignement supérieur" mais ce n'est pas bien grave...
Plutôt que de te fournir une correction toute faite pas nécessairement adaptée à ton niveau, l'aide apportée sera plus efficace si tu commences par expliquer ce que tu es capable de faire et ce que tu ne comprends pas.
Il faut commencer par trouver l'état d'équilibre final ; deux hypothèses sont réalistes a priori :
1° le refroidissement de l'eau ne fournit pas suffisamment de chaleur pour faire entièrement fondre la glace en totalité ; dans ce cas : 
2=0°C et il faut calculer la masse restante de glace.
2° la glace a entièrement fondu : on obtient uniquement de l'eau à l'état final. Il faut alors calculer la température finale 2 qui doit être strictement positive...
Annuler
connectez vous